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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，...

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：2Al+3H2O满分5 manfen5.comAl2O3+3H2↑  电解过程中，以下判断正确的是（    ）

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D 【解析】 试题分析：A、原电池中阳离子移向正极，PbO2为正极，H+移向PbO2；电解池中阳离子移向阴极，电解池中Pb作阴极，H+移向Pb，故A错误；B、电池中消耗3molPb，转移6mol电子，根据铝元素化合价，电解池转移6mol电子生成1mol Al2O3，故B错误；C、电池正极反应为PbO2+ 2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O，故C错误；D、原电池中Pb电极反应为Pb－2e－+SO42－=PbSO4，电极质量增加，电解池Pb作阴极，电极反应为2H++2e－=H2，电极质量不变，故D正确。 考点：本题考查原电池、电解池。  
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考点分析：
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下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（    ）

A．CH3COO－ + H2O满分5 manfen5.comCH3COOH + OH－      B．NH4+ + H2O满分5 manfen5.comNH4OH + H+

C．CH3COOH + NaOH满分5 manfen5.comCH3COONa + H2O    D．NaCl + H2O满分5 manfen5.comNaOH + HCl

 

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在水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 （    ）

A．NH4＋、NO3－、Cl－、Na+                 B．K+、SO32－、Cl－、NO3－

C．Na+、SO42－、Cl－、HCO3－                D．Na+、NO3－、Fe3＋、SO42－

 

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设NA代表，下列说法正确的是（    ）

常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子

B．标准状况下，11.2L H2O2中含分子数为0.5NA

C．标准状况下，22.4L H2中

D．100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01 NA

 

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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（    ）

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

 

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常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是   （    ）

A．S2-                B．CO32-              C．NH4＋                       D．Br－

 

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