设NA代表，下列说法正确的是（    ）

常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子

B．标准状况下，11.2L H2O2中含分子数为0.5NA

C．标准状况下，22.4L H2中

D．100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01 NA

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（    ）

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是   （    ）

A．S2-                B．CO32-              C．NH4＋                       D．Br－

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（    ）

A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗

B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀

D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用

（必须有解题步骤，否则0分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g。

（1）求原混合物中碳酸钠的质量。

（2）在剩余固体中，逐渐加入200mL1.00 mol·L－1的盐酸，求反应后放出的二氧化碳在标准状况下的体积。

2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中Na＋和H2O的个数比为1:100，则最初需要加入            克水。

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．

I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

（1）电解反应的化学方程式为                     ．

（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是                      。

Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式      ；若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是               mol．

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                         ．

（3）C装置的作用是                      

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                    。②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）          。

为避免此副反应的发生，可将装置做何改进                        。

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是                      (填序号)，仪器E的名称是           ，本实验所需玻璃仪器E规格为      mL。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有             (填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质               D． 量取一定体积的液体

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为          mL

(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用          mL规格的量筒最好。

某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成。

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。

请回答：

（1）c(CO32－)=______   mol/L。

（2）K＋是否存在？_____    (填“存在”或“不存在”)；若存在，浓度范围是________        （若不存在，则不必回答第2问）。

（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？     ，若存在，这种离子如何进行检验？

在 K2Cr2O7 + HCl→ KCl + CrCl3 + Cl2+ H2O反应中:

（1）            元素被氧化，            是氧化剂。

（2）           是氧化产物，            发生氧化反应。

（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为      。

（4）用双线桥标明电子转移的方向和数目并配平方程式。

现有以下物质：

现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2  ⑦H2SO4  ⑧KOH固体

（1）以上物质中能导电的是________。

（2）以上物质中属于电解质的是________，（3）属于非电解质的是________。

（4）以上物质中，溶于水能导电的是______________。

一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法正确的是

A．投入的Na、K一定等质量      B．投入的Na的质量小于K的质量

C．曲线a为Na，b为K          D．稀盐酸的量一定是不足量的

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）

A． 等于2a%        B． 大于2a%       C． 小于2a%        D． 无法确定

如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是

有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是

A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大

B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈

C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等

D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是

A．KClO3在反应中失去电子          B．ClO2是氧化剂

C．H2C2O4在反应中被氧化            D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

下列关于Na及其化合物的叙述正确的是

A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁

B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多

C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2

D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1mol O2，消耗2mol氧化剂

同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是

A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O   B．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

C．2KNO32KNO2+O2↑         D．NH4NO3N2O↑+2H2O

已知在适宜的条件下发生如下反应：

①C+CO2＝2CO    ②C+H2O＝CO+H2     ③CO +H2O=CO2+H2

由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是

A．CO>C>H2     B．C>CO>H2         C．C>H2>CO        D．CO>H2>C

在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是

A．分解反应       B．置换反应     C．复分解反应    D．化合反应

有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有

A． NaBr、KCl、KI   B．NaBr、KI、KCl  C． KI、NaBr、KCl   D．KCl、KI、NaBr

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+

D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是

现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是

A．硝酸银溶液      B．酚酞溶液      C．紫色石蕊溶液      D．饱和食盐水

下列贮存化学试剂的方法正确的是

A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发

B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中

C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

D．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处

设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B．标准状况下，22.4 L氖气含有原子数为Na

C．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl－个数为4NA

D．标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是

A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．将25g硫酸铜晶体溶于水制成100mL的溶液

C．将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液

D．将100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀释到200mL的溶液

amol H2中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为

A．       B．       C．            D．

如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A．C2H4 (气)          B．CH4      C．CO2           D．NO

下列叙述错误的是

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等