某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al...

（1）1mol/L （2分）（2）存在（1分） ，c(K+)≥3mol/L （2分） 不能判断Cl-是否存在（1分）。取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl- （2分） 【解析】 试题分析：根据①判断：溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-。根据②判断，该溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三种离子，含有NH4+。根据③判断，该溶液中含有CO32-和SO42-离子。 （1）根据实验③现象，酸洗涤沉淀前后，质量减少，减少的质量为碳酸钡的质量， Ba2++CO32-=BaCO3↓ 1mol 197g 0.02mol （6.27-2.33）g， 碳酸根的物质的量浓度= =0.2mol/L； （2）根据③现象，酸洗涤沉淀后沉淀的质量为硫酸钡的质量，则 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 1mol 233g 0.01mol 2.33g 铵根离子的物质的量为 NH4++OH- NH3↑+H2O 1mol 22.4L 0.04m0l 0.896L 根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得，钾离子存在；一个硫酸根离子、一个碳酸根离子都各带两个单位的负电荷，一个铵根离子、一个钾离子各带一个单位的正电荷，设其物质的量为xmol，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等列方程式， 0.02mol×2+0.01mol×2=0.04m0l×1+xmol×1 x=0.02 钾离子的物质的量浓度= =0.2mol/L；（3）根据①不能判断氯离子是否存在；氯离子和银离子反应生成白色沉淀，且该沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，但先判断硫酸根离子的干扰。即，取少量原试液，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子。 考点：考查了离子的检验方法和离子共存