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[化学—选修2：化学与技术] 煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。 （1）煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是___________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。 （2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放． ①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：
上述过程中Fe2+的作用为________________。写出Fe2+ ②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用________燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为_______（填化学式）。 ③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备，用石灰水淋洗。
用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g·mol-1）等新型净水剂代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原Cl-和F e3+。 （1）①高铁酸钠主要通过如下反应制取： 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式_____________。 ②Na2FeO4之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是__________。 （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请回答：
①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 ②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计；B部分还应补充的装置为___________，理由是________________。 ③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是________（填“A”“B”或“C”），请在图中方框中画出该装置改正后的正确的装置图。
④ClO2很不稳定，需要随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL。当_____________时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为________________g/L（用含字母的代数式表示）。 （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒剂的消毒效率最小的是__________（填化学式）。
硫及其化合物有广泛应用。 （1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、101KPa时： ①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ•mol-1 ②SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1 则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为______________________。 （2）对于SO3催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）． ①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为______________________。
②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1____________P2（填＞、=或＜）；A、B、C 三点的平衡常数大小关系是______（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）。理由是____________。 （3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。 ①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为____________。所得溶液中c(H+)-c(OH-)= ______（填序号）。 A．c(SO32-)-c(H2SO3) B．c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+) C．c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3) D．c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+) ②已知：在25℃时NH3•H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。
铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。 （1）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是____________________；为防止FeCl2溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入___________。 （2）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。 ①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 若有1molC参与反应，则转移的电子数目为___________。 ②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO4+Li
（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)=3.6×10-29．请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式__________________，在FeS、CdS的悬浊液中c(Fe2+)：c(Cd2+)=______________。 （4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入___________ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。
下列图中所示的实验操作评价合理的是
A．图甲可能证明非金属性强弱：Cl>C>Si B．图乙装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止 C．图丙中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行 D．图丁为制备并收集少量NO2气体
下列有关说法正确的是 A．一定条件下反应N2+3H2 B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成 C．将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH-)/c(NH3·H2O)变小 D．常温下，向浓度为0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH=7
下列关于有机物的说法正确的是 A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．CH C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应皂化反应 D．2，2－二甲基丁烷与2，4－二甲基戊烷的一氯代物种类相同
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2。下列有关判断不正确的是 A．CaOCl2属于混合物 B．CaOCl2具有较强的氧化性 C．该混盐的水溶液显碱性 D．CaOCl2与硫酸反应产生1mol电子时生成71gCl2
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32- B．Kw/c(OH-)=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- C．c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl- D．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-
化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是 A．质量数为37的氯原子：1737Cl B．Al(OH)3的电离方程式：H++AlO2-+H2O C．CO2的结构式：O=C=O D．次氯酸分子的电子式：
下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是
[化学—选修 有机化学基础] 现有分子式为CnH8O2X2的物质M，可发生如下所示转化：
已知：①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3：1｡ ②两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：
请回答下列问题：（1）n值为_______，M中官能团名称为__________。 （2）①､③的反应类型：①_______，③__________。 （3）写出M､E､G的结构简式；M：_______；G：_______。 （4）写出下列反应的化学方程式：A→D：__________。 （5）符合下列条件的E的同分异构体有_______种，写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为__________________（写一种）。 ①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色
[化学—选修 物质结构与性质] 第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用。 （1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有_______种。 （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为____________。 （3）NH3分子的VSEPR模型为_________，SO3分子的空间构型为_________。 （4）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有_________；CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是_______________________________。 （5 CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为）_________（填最简整数比）。 （6）[LiC60]PF6与NaCl晶体具有类似的晶胞结构（[LiC60]+表示1个Li+位于1个C60内部）。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有__________（填字母）：
A 金属键 B 离子键 C 极性键 D 非极性键 E 范德华力
[化学—选修 化学与技术] 七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）锻粉主要含MgO和_______，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于______；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_______。（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12） （2）滤液Ⅰ中阴离子有__________（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成_________，从而导致CaCO3产率降低。 （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_________。 （4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_________。 （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_________。
运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。
①已知：H-H键能为436kJ/mol，N N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=_________。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）； ②如图中：当温度由T1变化到T2时，KA______KB（填“＞”、“＜”或“=”）。 （2）氨气溶于水得到氨水。NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___________（用离子方程式表示），向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L（用含a、b的代数式表示），（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol/L） （3）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：SO2(g)+1/2O2(g) ①在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，则反应开始时正反应速率________逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）。 ②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________。 a．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol SO3(g) b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0mol He c．降低温度 d．在其他条件不变时，减小容器的容积 ③由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种 沉淀共存时， [已知该温度时，Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=5.2×10-9]
乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关，某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。 Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：
请回答下列问题： （1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是____________________。 （2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11 时，出现银镜的时间范围是____________________。 （3）进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响。 Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环 境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下： （4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程 式为__________________。过滤需要用到的玻璃仪器有_______（填编号）。要得到纯净的Ag2S沉淀，需要洗涤沉淀，实验室过滤器中洗涤沉淀的操作是：________________________。
（5）根据电化原理也可Ag2S转变为Ag，方法是：在铝质容器中加入食盐溶液，再将表面生成Ag2S的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。 ①该装置中银器为______极。 ②该装置总反应的化学方程式为___________________________。
A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2。请用对应的化学用语回答下列问题： （1）Q元素位于元素周期表中第______周期_____族。 （2）D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。 （3）由A、B两种元素以原子个数比为5：1形成的离子化合物X，X的电子式为_______。 （4）由A、B元素形成的A2B4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为____。 （5）由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AQD3-)=c(QD32-)，则此时溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”） （6）Fe与D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物。向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为______g。
一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N） B．平衡常数：KM＞KN C．当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低 D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是： A．某HCl溶液的pH值为2，则溶液中由水电离的c(H+)=10-2mol•L-1 B．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10， c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-) C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) D．将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7，则反应后的混合液：c(HA)＞C(Na+)＞c(A-)
关于下列图示的说法中正确的是：
A．图①装置用于分离沸点相关较大的互溶液体混合物 B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 C．图③中电流计的指针发生偏转，石墨为正极 D．图④装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯
下列判断正确的是： A．原子半径：S>O>N B．沸点：H2O>HF>H2S C．离子半径：Cl->Al3+>Mg2+ D．还原性：I->S2->Br-
下列说法正确的是 A．乙醇既可以发生催化氧化反应，又可以发生酯化反应 B．用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯 C．糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素 D．C5H10O属于醛类的同分异构体为六种
下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是 A．强碱性溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- B．使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、S2O32- C．无色溶液中：K+、Al3+、HCO3-、Cr2O72- D．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-
下列说法中正确的是 A．食品中大理添加苯甲酸钠等防腐剂，可以有效延长其保持期 B．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液和NaCl溶液 C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作饮用水消毒杀菌 D．石油分馏属于化学变化
（1）铝粉和镁粉的混合物5.1g与足量的稀硫酸反应，标况下共产生气体5.6L，铝粉和镁粉质量分别是多少？ （2）①将Cu片放入稀硫酸中，铜片未溶解。但是如果此时加入一定量的H2O2，则可以看到溶液变蓝，相关离子方程式为 ②在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则原先加入的无水硫酸铜的物质的量为多少？（要求有必要的推导过程）
某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。 （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。 （3）硅酸不溶于水 （4）固体C为Al2O3 请回答下列问题： （1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是 ；发生反应的化学方程式为 ； （2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为 ； （3）该样品中铝的质量分数是 （用a、b表示）； （4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ； A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 B．第①步中加入NaOH溶液不足 C．第④步对沉淀灼烧不充分
钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答： （1）三种金属中， （填名称）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，每生成1mol氧化产物，转移电子的数目约为 。 （2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________。钠与水反应时一定可观察到的实验现象有__________（填序号）。 a. 钠沉入水底 b.溶液变为红色 c. 钠四处游动 d. 钠熔成小球 在实验室中，通常将金属钠保存在 中；钠与水反应的化学方程式为 。
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl2），反应的化学方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O （1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 （2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。 （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （选填“强”或“弱”）。 （4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 。 （5）某同学欲用KMnO4固体配制90 mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题： ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 ②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。 ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl； ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为 A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
下列化学反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙与盐酸溶液反应：2H+ + CO32- = H2O + CO2 B．铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑ C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O
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