对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是

A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3•H2O)

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化曲线如图所示，据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

分别将下列物质：①FeCl3 ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③        B．③⑥        C．①④        D．⑤⑥

在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列说法不正确的是

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8mol•L-1

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃时，将0.01mol•L-1 AgNO3溶液滴入20mL，01mol•L-1 KCl和0.01mol•L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

已知水的电离方程式：H2OH++OH-，下列叙述中，正确的是

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

25℃时，溶液均为0.2 mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH-）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大

对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是

A．中和碱的能力相同                 B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

C．OH-的物质的量浓度相同             D．H+的物质的量浓度不同

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+        B．CO2+H2OHCO3-+H+

C．CO32-+H2OHCO3-+OH-           D．HS-+H2OS2-+H3O+

关于溶液的酸碱性说法正确的是

A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性           B．pH=7的溶液一定呈中性

C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性         D．能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

常温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，[H+]减小

C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol•L-1

水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项，关于水的下列说法正确的是

A．水可以电离出离子，所以是强电解质

B．水的离子积可表示KW=c（H+）•c（OH-）

C．常温下水中的c（H+）大于c（OH-）

D．升高温度，c（H+）增大，显弱酸性

纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是

A．前者大       B．前者小       C．相等      D．不能确定

下列说法正确的是

A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设如下图所示的A、B、C三个装置进行实验，其中省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图。已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的，具有强氧化性，还原性的SO2气体经过KMnO4酸性溶液后能全部被吸收氧化，据此，请回答下列问题。

（1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为_____________________

（2）由（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是______、______、______（填A、B、C），气流依次经过装置管口顺序号为（填管口序号a、b、c、d、e、f）；气体发生装置导管口接______，然后______接_____，______接_____；

（3）装置B的作用是__________________，装置B中观察到的现象是__________________；

（4）装置A中观察到的现象是_________________，得到的结论是_________________。

Ⅰ．实验室可用下图所示装置制取氨，再用氨与氧化铜反应以检验氨的某些性质（最后C装置中氧化铜变成铜， 且导管排出的是氮气和水蒸汽）。

（1）写出A中反应的化学方程式：___________________

（2）写出C中反应的化学方程式：___________________此反应中氨表现出_______性。

（3）B中盛装的固体是______________，其作用是___________________

（4）停止实验时，应先撤______装置中的酒精灯（填“A”或“C”）。

Ⅱ．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

（1）完成下列反应的化学方程式：

写出①的化学方程式：__________________；写出Ⅲ的化学方程式：__________________；

（2）下列环境问题与NO2的排放有关的是_______（填字母序号）

A  赤潮     B  光化学烟雾    C  臭氧空洞    D  温室效应   E  酸雨

（1）下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。

①根据如图转化关系，填写下列物质的化学式：A为______D为______E为______

②写出B→C的化学方程式_________________________

③写出B→A的化学方程式_________________________

（2）把某黑色固体单质A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如下图所示的实验：

①由此可推断各物质的化学式为：C为___________X为___________

②写出A投入B中的化学方程式______________________

③写出D的稀溶液与F反应的离子方程式__________________

填空

（1）．工业合成氨（化学方程式）____________________

（2）．浓硝酸保存在棕色瓶中的原因，写出化学方程式__________________

（3）．小苏打溶液中滴加氢氧化钠溶液（离子方程式）__________________

（4）．汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为__________________

（5）．确定溶液中存在NH4+的方法（用文字叙述）______________________________。

将1.92g铜粉与500mL一定浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)，此时，测得溶液中H＋浓度为0.02mol/L，则原硝酸中溶质的物质的量是（    ）

A．0.12mol       B．0.11mol      C． 0.09mol        D．0.08mol

无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为(   )

A．NH3、NO2、N2              B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2             D．NO、CO2、N2

用1L1.5 mol•L-1的氢氧化钠吸收标准状况下22.4LCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为（    ）

A．1：3         B．1：2          C．1：1          D．3：2

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（    ）

A．FeC13        B．Na2CO3        C．KNO3           D．FeSO4

如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴加几滴浓硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是（   ）

当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为（    ）

A．3：1：2        B．3：2：2         C．1：1：2        D．1：3：2

500mL 18.4 mol•L-1硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（    ）

A．0.92mol                 B．大于0.46mol 小于0.92mol

C．0.46mol                 D．小于0.46mol

下列各组气体，在通常情况下能共存，并都能用浓硫酸干燥，也能用碱石灰干燥的是（   ）

A．NH3、H2、N2                  B．H2、N2、O2

C．CO2、Cl2、HCl                D．SO2、O2、H2S

下列溶液中，能用来区别SO2和CO2气体的是（    ）

①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤BaCl2溶液 ⑥品红溶液

A．①④⑤         B．②④⑤       C．③④⑤         D．②③⑥

下列关于浓硫酸叙述正确的是

A．浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应，放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化，加热条件下也不反应

某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是（    ）

A．Cu2+、Cl-、H+、SO42-       B．H+、NO3-、Ba2+、Cl-

C．K+、Cl-、H+、SO42-         D．Ca2+、Na+、Cl-、OH-

下列化合物不能由单质直接化合而成的是（   ）

A．FeS       B．FeCl2        C．SO2        D．NO

比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是（    ）

A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不溶解

C．取少量试样的溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成

D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成