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在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是 A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+ B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、 BaCO3 D．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32、AlO2-、Al(OH)3
类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是 A．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS B．CaC2能水【解析】 C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3 D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A．35g B．30g C．20g D．15g
科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价 电子）．下列说法不正确的是 A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似 B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似 C．Al13、Al14 互为同素异形体 D．Al13原子中存在离子键
已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是 （甲）XO3n+Xn+H+--X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M(OH)m↓ ①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族 ②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m。 A．①③ B．②③ C．①② D．③④
C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是 A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应 C．最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下可与O2发生反应 D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是 A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子 C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族 D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的
某研究小组通过实验探究金属及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
下列实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化 D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
今有如下三个热化学方程式： H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol-1 H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1 关于它们的下列表述，正确的是 A．它们都是吸热反应 B．氢气的燃烧热为△H=akJ•mol-1 C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c
下列说法正确的是 A．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O C．等质量的N2和CO所含原子数均为2NA D．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小
将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是 A．催化剂 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂
要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的顺序是 ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 ②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网 ③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中 ④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查装置的气密性）⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管 A．②①⑤④③ B．④①②⑤③ C．①②⑤④③ D．①⑤④②③
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A．SO42- B．Na+ C．Ba2+ D．NH4+
下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的 ①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 ③分馏石油时控制温度所用的温度计 ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管 A．③⑤ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤
下列有关化学用语使用正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．CO2的比例模型 C．NH4Cl的电子式： D．苯乙烯的结构简式：
结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。 Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示
工业上制备该物质的反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O （1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为______________________； （2）与CO为互为等电子体的阴离子是_______________（写一种即可）。 第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有_______（填元素符号）。 （3）该配合物中，氯离子的杂化方式为__________；用“ （4）CuCl的晶胞如右图所示，距离每个Cu+最近的Cl-的个数为_______。
氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。 （1）已知： N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=______________kJ•mol-1 ②用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是___________________。 （2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应： MgO+H2O ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是___________________。
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是___________________。 （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3－（2NH4++3O2=2HNO2+2H++H2O；2HNO2+O2＝2HNO3），然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。 ①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_____________g。 ②请写出加入甲醇后反应的离子方程式___________________。 （4）甲醇燃料电池的工作原理如下图所示，则该电池负极的电极反应式为_________。
以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：
（1）溶【解析】 （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式_________________。 已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O． 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀） 4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀） 确定Fe2+是否氧化完全的方法是______________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液） （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式______________。 （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2•3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是______________。
（5）溶【解析】 （6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式_________。
聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)n(SO4)m·xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。 （1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是 （2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为_______________________。 （3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验： 步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g； 步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6） ①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是________________________。 ②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。
资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。 b．SO2、Na2SO3、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究。实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：
回答问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是__________________； （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率． ①B中最好盛装的液体是____________________； a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 ②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是________________； （3）在装置C中生成Na2S2O3． ①完成反应方程式：___SO2+_____ Na2S+_____Na2CO3=_____Na2S2O3+ _____ ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是_______________； （4）完成对所得产品的检测的实验：
亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。已知①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。 ②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。 ③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_______________ （2）“反应2”的化学方程式为：_______________ （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_______________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_______洗澡晶体。 （4）从“母液”中可回收的主要物质是___________； （5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品的必须进行的操作名称__________。
工业从铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼的过程如下图所示，
下列有关说法不正确的是 A．灼烧操作在蒸发皿中进行 B．若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料 C．若X为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3 D．图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应
某电源装置如图所示，电池总反应式为：2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl- B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子
下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B．提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥 C．检验(NH4)2FeSO4晶体中的NH4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色 D．探究CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧
下列关于各图的叙述正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 B．乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸的物质的量的关系 C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+的变化曲线 D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
下列有关物质应用的说法正确的是 A．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O D．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2 NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
下列说法正确的是 A．0.1 mol•L-1的硫酸溶液中，H+的物质的量为0.2 mol B．0.1mol—NH2（氨基）中含有的电子数为0.7mol C．30gSiO2中含有的Si—O键数目为2mol D．0.1molSO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2mol
下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A．Ca(ClO)2(ag) B．NH3 C．Fe D．H2SiO3
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