在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是
A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、 BaCO3
D.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:OH-、CO32、AlO2-、Al(OH)3
类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列各说法中正确的是
A.O2与Cu反应生成CuO,S与Cu反应生成CuS
B.CaC2能水【解析】
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,则Al4C3也能水【解析】
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑
C.根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜.溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL.灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是
A.35g B.30g C.20g D.15g
科学家预言超级原子的发现将会重建周期表,2015年1月美国科学在《Science》是发表论文,宣布发现了A1的超原子结构A113和A114,Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素,己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价 电子).下列说法不正确的是
A.Al14有42个价电子,且与IIA族元素性质相似
B.Al13有39个价电子,且与卤素性质类似
C.Al13、Al14 互为同素异形体
D.Al13原子中存在离子键
已知X、M都是中学教材中常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是
(甲)XO3n+Xn+H+--X单质+H2O(未配平);(乙)Mm++mOH-→M(OH)m↓
①若n=1,则XO3n中X元素为+5价,X位于周期表第VA族
②若n=2.则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m。
A.①③ B.②③ C.①② D.③④
C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中正确的是
A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B.氧化物都属于酸性氧化物,能与碱反应
C.最低价的气态氢化物都具有还原性,一定条件下可与O2发生反应
D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3