某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：...

下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的

①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管

②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗

③分馏石油时控制温度所用的温度计

④用乙醇制备乙烯时所用的温度计

⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管

A．③⑤    B．②⑤     C．①②④     D．①②③④⑤

下列有关化学用语使用正确的是

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．CO2的比例模型

C．NH4Cl的电子式：

D．苯乙烯的结构简式：

结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。

Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示

工业上制备该物质的反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O

（1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为______________________；

（2）与CO为互为等电子体的阴离子是_______________（写一种即可）。

第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有_______（填元素符号）。

（3）该配合物中，氯离子的杂化方式为__________；用“”标出该物质中配位键。

（4）CuCl的晶胞如右图所示，距离每个Cu+最近的Cl-的个数为_______。

氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：

N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=______________kJ•mol-1

②用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是___________________。

（2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：

MgO+H2OMg(OH)2         Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3•H2O  

①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是___________________。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是___________________。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3－（2NH4++3O2=2HNO2+2H++H2O；2HNO2+O2＝2HNO3），然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。

①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_____________g。

②请写出加入甲醇后反应的离子方程式___________________。

（4）甲醇燃料电池的工作原理如下图所示，则该电池负极的电极反应式为_________。

以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：

（1）溶【解析】
溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是_________________，所得滤渣的主要成分是_________（写化学式）。

（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式_________________。

已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）

确定Fe2+是否氧化完全的方法是______________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）

（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式______________。

（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2•3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是______________。

（5）溶【解析】
CoCl2的溶解度曲线如图所示向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是______________。

（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式_________。