常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；

（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中a≤b，b≥8）。

（1）若a+b=14，则Va/Vb=__________；

（2）若a+b=13，则Va/Vb=__________；

（3）若a+b＞14，则Va/Vb=__________，且Va________ Vb（填“＞”“＜”“=”）。

有浓度为0.1的盐酸、硫酸、醋酸在种溶液，试回答：

（1）三种溶液中c(H+)依次为a mol•L-1、mol•L-1b mol•L-1、c mol•L-1，大小顺序为________；

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为________；

（3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为________；

（4）与等量锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________。

在稀氨水中存在平衡：NH3+H2ONH4++OH-，进行如下操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c(NH3)_________，c(H+)_________；

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+)_________，c(H+)_________；

（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)_________，c(H+)_________。

实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g．

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________；

A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色；

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为_________。

用50mL0. 50 mol•L-1盐酸与50mL0. 55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________；

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大、偏小、无影响”）；

（4）如果用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”），简述理由__________。

常温时，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（    ）

A．pH=9                B．c(OH-)≈10-5mol•L-1

C．pH≈7                D．c(OH-)≈10-8 mol•L-1

在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（    ）

下列说法正确的是（   ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．氨气是弱电解质，铜是强电解质

C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

常温下测得某无色溶液中由水电离出的c(H+)为10-13mol•L-1，该溶液中一定能大量共存的离子组是（    ）

A．K+、Na+、NO3-、SO42-               B．K+、Na+、Cl-、CO32-

C．Mg2+、K+、NO3-、Cl-                D．Fe2+、NO3-、SO42-、NH4+

窒温时，0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是（   ）

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的放热反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点 c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处n(N2)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（   ）

A．均减半        B．均加倍         C．均增加1mol       D．均减少1mol

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（     ）

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

用蒸馏水稀释1 mol•L-1醋酸时，始终保持增大趋势的是(    )

A．溶液中的c(CH3COO-)          B．溶液中的c(H+)

C．溶液中的c(CH3COOH)          D．溶液中的c(OH-)

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确是（   ）

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量

反应：A(g)+3B(g)2C(g) [△H＜0]达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（   ）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

在0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（    ）

A．加入水时，平衡逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正反应方向移动

C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（   ）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比应为（    ）

A．10：1      B．5：1        C．1：1        D．1：10

有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（   ）

A．V3＞V2＞V1           B．V3=V2=V1            C． V3＞V2=V1      D．V1=V2＞V3

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态

C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是（    ）

A．加催化剂同时升高温度          B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2             D．降低温度同时增大压强

将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（   ）

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（    ）

A．CH3OH(l)+3/2 O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)  △H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)  △H=-1452kJ/mol

C．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)   △H=-725.8kJ/mol

D．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)  △H=+1452kJ/mol

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ/mol  下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ

C．稀硫酸与氨水反应的中和热为-57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂。DMC的合成路线如图．完成下列填空．

已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （称酯交换反应）

（1）写出反应类型：反应①_________________；

（2）写出结构简式：X____________________；

（3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Z的结构简式为____________________；

（4）DMC与双酚（）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：______________________________。

Ⅰ．（1）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：_____________

（2）实验上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯，制得的CuSO4·5H2O中还是可能存在杂质，除去这种杂质的实验操作称为___________。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol•L-1，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶。

请回答下列问题：

①方案甲中，钢丝应在__________中反复灼烧；（填仪器名称）

方案丙：将钢丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控制温度在50℃～60℃，持续反应1h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：

②反应时温度必须控制在50℃～60℃，温度不宜过高的主要原因是______________________；

Ⅱ．用湿法制磷酸的副产品氟硅酸（H2SiF6）生成无水氟化氢的工艺如下图所示：

已知氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇．在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸．

（1）写出反应器中的化学方程式：____________________________。

（2）在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：_________________。

（3）该流程中哪些物质可以循环使用：____________________________。

（4）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g，____________________________。

中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

Ⅰ．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性，试样的pH=_________。

Ⅱ．NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＝________。

②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式___。

2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想不能实现，他的依据是_______。

Ⅲ．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应___________________________。

②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为：________________________。

Ⅰ．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：

（1）推断B元素在元素周期表中的位置_______________________。

（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为_____________。

（3）用电子式表示化合物E2F的形成过程_______________________。

（4）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为_______________________。

（5）在101kPa、25℃下，16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为_______________________。

Ⅱ．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是___________。

a．S         b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的 化    学式为___________。

（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为___________。