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用蒸馏水稀释1 mol•L-1醋酸时，始终保持增大趋势的是( ) A．溶液中的c...

用蒸馏水稀释1 mol•L-1醋酸时，始终保持增大趋势的是(    )

A．溶液中的c(CH3COO-)          B．溶液中的c(H+)

C．溶液中的c(CH3COOH)          D．溶液中的c(OH-)

 

D 【解析】 试题分析：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，A．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH3COO-）减小，故A错误；B．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故B错误；C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则c（CH3COOH）减小，故C错误；D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH-）增大，故D正确；故选D。 考点：考查弱电解质电离  
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考点分析：
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相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确是（   ）

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量

 

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反应：A(g)+3B(g)满分5 manfen5.com2C(g) [△H＜0]达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（   ）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

 

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在0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH满分5 manfen5.comCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（    ）

A．加入水时，平衡逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正反应方向移动

C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

 

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将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（   ）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

 

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若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比应为（    ）

A．10：1      B．5：1        C．1：1        D．1：10

 

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