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在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下...

在25、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是(   

A.CH3OH(l)+3/2 O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)  H=+725.8kJ/mol

B.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)  H=-1452kJ/mol

C.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)   H=-725.8kJ/mol

D.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)  H=+1452kJ/mol

 

B 【解析】 试题分析:A.反应吸热时焓变值为正值,放热时焓变值为负值,甲醇燃烧是放热反应,故△H<0,故A错误;B.1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ,根据热化学方程式的书写方法写出为:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol,故B正确;C.1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ,答案中焓变的数值错误,故C错误;D.反应吸时焓变值为正值,放热时焓变值为负值,甲醇燃烧是放热反应,故△H<0,故D错误;故选B。 考点:考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义  
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考点分析:
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已知反应:101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);H= -221kJ/mol

稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H= -57.3kJ/mol  下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.的反应热为221kJ

C.稀硫酸与氨水反应的中和热为-57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

 

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碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品,可用于代替高毒性的光气(COCl2)作羰基化试剂。DMC的合成路线如图.完成下列填空.

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已知:RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  (称酯交换反应)

(1)写出反应类型:反应①_________________;

(2)写出结构简式:X____________________;

(3)已知物质Y与DMC互为同分异构体,Y的水溶液呈酸性,在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z,则Z的结构简式为____________________;

(4)DMC与双酚(满分5 manfen5.com)在一定条件下可发生类似反应①的反应,生成芳香族聚碳酸酯,写出反应的化学方程式:______________________________。

 

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Ⅰ.(1)实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_____________

(2)实验上,即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯,制得的CuSO4·5H2O中还是可能存在杂质,除去这种杂质的实验操作称为___________。

(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:

方案甲:以空气为氧化剂。将铜粉反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案乙:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜.反应完全后,加M调节pH,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol•L-1,就认为沉淀完全)然后过滤、浓缩、结晶。

请回答下列问题:

①方案甲中,钢丝应在__________中反复灼烧;(填仪器名称)

方案丙:将钢丝放到一定量的稀硫酸中,加入适量的H2O2,并控制温度在50℃~60℃,持续反应1h,也能获得硫酸铜。请回答下列问题:

②反应时温度必须控制在50℃~60℃,温度不宜过高的主要原因是______________________;

Ⅱ.用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如下图所示:

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已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性,微溶于水,不溶于醇.在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸.

(1)写出反应器中的化学方程式:____________________________。

(2)在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤而不是用水,其目的是:_________________。

(3)该流程中哪些物质可以循环使用:____________________________。

(4)为了测定无水氟化氢的纯度,取标况下的气体产物2.24L,测得质量为3.1g,试解释,为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g,____________________________。

 

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中国环境监测总站数据显示,颗粒物(PM2.5为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

Ⅰ.将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表:

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

浓度

/mol.L-1

4×10-5

6×10-5

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性,试样的pH=_________。

Ⅱ.NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:

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①N2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2NO(g)△H=________。

②当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出.写出NO被CO还原的化学方程式___。

2CO(g)═2C(s)+O2(g),已知该反应的△H>0,该设想不能实现,他的依据是_______。

.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:

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①用离子方程式表示反应器中发生的反应___________________________。

②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池.电池充放电时的总反应为:Ni(OH)2+M 满分5 manfen5.com NiO(OH)+MH,电池放电时,负极电极反应式为:________________________。

 

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.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素.请用化学用语回答:

(1)推断B元素在元素周期表中的位置_______________________。

(2)A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸,其化学方程式为_____________。

(3)用电子式表示化合物E2F的形成过程_______________________。

(4)下图为某新型发电装置示意图,其负极电极反应为_______________________。

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(5)在101kPa、25℃下,16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2,放出312kJ热量,则C2A4和D2反应的热化学方程式为_______________________。

.A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。

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试回答:

(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是___________。

a.S         b.N2         c.Na        d.Mg        e.Al

(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的     学式为___________。

(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为___________。

 

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