用50mL0. 50 mol•L-1盐酸与50mL0. 55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大、偏小、无影响”）；
（4）如果用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”），简述理由__________。
常温时，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（ ）
A．pH=9 B．c(OH-)≈10-5mol•L-1
C．pH≈7 D．c(OH-)≈10-8 mol•L-1
在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)
2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．氨气是弱电解质，铜是强电解质
C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
常温下测得某无色溶液中由水电离出的c(H+)为10-13mol•L-1，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、NO3-、SO42- B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．Mg2+、K+、NO3-、Cl- D．Fe2+、NO3-、SO42-、NH4+
窒温时，0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
