在0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH...

在0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入水时，平衡逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正反应方向移动

C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

B 【解析】试题分析：A．加入水时，稀释溶液促进电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；B．醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故B正确；C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，HCl在溶液中完全电离，溶液中c(H+)增大，但是醋酸的电离平衡逆移，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选B。考点：考查弱电解质电离平衡的影响因素分析和平衡移动方向的判断。

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考点分析：

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将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

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A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C． V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3

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A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

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试题属性

题型：选择题
难度：中等