Ⅰ．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无...

Ⅰ（1）第二周期第ⅣA族（2）H2O2+SO2=H2SO4（3） （4）H2-2e-+2OH-=2H2O（5）N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l) △H=-624 KJ•mol-1 Ⅱ（1）d、e（2）FeCl3（3）Al(OH)3 【解析】 试题分析：Ⅰ．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C元素原子序数介于碳与氧之间，则C为氮元素；E是短周期元素中金属性最强的元素，则E为钠元素；G原子序数大于钠元素，处于第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为Cl元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为硫元素，（1）B为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族； （2）H与O形成的18电子的化合物为H2O2，与SO2化合生成一种强酸，应生成硫酸，其化学方程式为：H2O2+SO2=H2SO4； （3）用电子式表示化合物Na2S的形成过程为：；（4）负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；（5）在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312KJ的热量，则1mol液态肼完全反应生成氮气和水蒸气放出的热量为：312kJ×2=624kJ，该反应的热化学方程式为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；Ⅱ．（1）若X是强氧化性单质，由转化关系知，A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素，a．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，符合转化关系，故不选；b．N2 和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合转化关系，故不选；c．Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，符合转化关系，故不选；d．Mg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系，故选；e．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系A，故选；故选d、e；（2）向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，若X是一种金属单质，由转化关系，X为变价金属铁，A为强氧化性物质，根据元素守恒知，A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁；（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，由转化关系，且A+C→B，考虑Al的化合物的相互转化，若X是一种强碱，A为铝盐，B为A(OH)3，C为偏铝酸盐；若X是一种强酸，A为偏铝酸盐，B为Al(OH)3，C为铝盐；通过以上分析知，B是Al(OH)3。 考点：考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布式、电子式、半径比较、原电池等。考查元素单质及其化合物之间的相互转化关系