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窒温时，0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是...

窒温时，0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是（   ）

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

 

B 【解析】 试题分析：A．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4，故A正确；B．温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故B错误；C．由HA═H++A-，c（H+）=c（A-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为(10−4×10−4)/0.1=1×10-7，故C正确；D．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故D正确；故选B。 考点：考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答。  
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考点分析：
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的放热反应：N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（    ）

满分5 manfen5.com

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点 c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处n(N2)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

 

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B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

 

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A．溶液中的c(CH3COO-)          B．溶液中的c(H+)

C．溶液中的c(CH3COOH)          D．溶液中的c(OH-)

 

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相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确是（   ）

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量

 

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