高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

下列有关说法中错误的是（    ）

A．高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应

B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（    ）

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

12 ml 0.1mol/L的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液完全反应，产物之一为H2SO4，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是（   ）

A．+1             B．+2           C．+3            D．+6

5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积： (    )

A．铝最多           B．钠最多           C．一样多            D．无法判断

向含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（    ）

A．Na2S         B．NaHS      C．Na2S和NaHS    D．NaOH和NaHS

一定质量的盐酸分别与下列物质恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数最小的是（    ）

A．Mg      B．MgO       C．MgCO3        D．Mg(OH)2

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是（    ）

A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA

B．标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NA

C．将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

D．46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA

缤纷的焰火表演使节日和大型活动增添了辉煌与浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（     ）

A．NaCl与Na2CO3灼烧时的火焰颜色相同

B．所有金属及化合物灼烧时火焰均有颜色

C．非金属单质燃烧时火焰均为无色

D．焰色反应只能在物质发生物理变化过程中呈现出来

下列关于物质的量浓度表述正确的是(     )

A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L HCl时所得的盐酸浓度不是1 mol/L，只有当22.4 L HCl溶于水制得1 L盐酸时，其浓度才是1 mol/L

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1，则下列有关叙述错误的是（     ）

A．上述反应中C1的化合价由+5价变为－1价

B．P2O5是P被还原后所得的产物

C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5：6

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

下列说法正确的是（    ）

A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂

B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂

D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性

下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是（   ）

A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-             B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋

C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋             D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋

下列离子检验的方法正确的是（   ）

A．某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl¯

B．某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液中滴加苛性钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是（   ）

A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物

D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

下列说法不正确的是（   ）

A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B．0.012 kg  C-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值

C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

D．1 mol NH3所含原子数为约是2.408×1024

下列物质分类的正确组合是（   ）

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应合成甲醇：

（1）请完成CO2和3mol H2反应合成甲醇的热化学方程式：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋______(  )，△H＝－49.0kJ/mol

（2）测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ ___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为__________________。

③据图中提供的数据计算在该温度下的K值。要有计算过程。（保留三位有效数字）

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________（多选扣分）

A．容器中压强不变的状态                  B．混合气体中c（CO2）不变的状态

C．V逆(H2O)=3 V正 (H2)                    D．混合气体的密度保持不变的状态

E．用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态

F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（4）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度                  B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离      D．再充入1mol CO2和3mol H2

化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_____________________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是______________。

（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________________________。

（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：__________________(写一种)。

Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。

(已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)

（4）该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：___________________________

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示：_________________、__________________；E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________________；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____________；理由是_______________________。

（2）图中ΔH＝______________

（3）V2O5的催化物质循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：___________________。

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(g)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝____________

下列装置或操作不能达到目的的是

A．装置①用于滴定中和热装置

B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C．③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g) N2()O4(g)平衡移动的方向

D．装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）+D（s） △H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率ν（C） =0.02 mol·L-1·min-1

B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ ν（正）

C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小

D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

在容积固定的密闭容器中，进行下列反应A(g)＋B(g)2C(？)+D(g)，此反应符合下列两个图像（其中φ代表物质的百分含量），则下列判断正确的是(     )

A．物质C不可能为气态

B．正反应为吸热反应

C．该反应，升高温度平衡正向移动

D．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动

工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)  ΔH＝＋Q KJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是(     )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ

C．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1> K2

D．当反应吸收热量为0．25 Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(     )

A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(g )     △H＝－890kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(l )      △H＝＋890kJ/mol

C．CH4(g)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(1)    △H＝－445kJ/mol

D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(l )      △H＝－890kJ

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)  △H ＜0，下列各图中正确的是(     )

化学反应A2（g）＋B2（g）= 2AB（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(    )

A．每生成2 mol AB（g）共吸收b kJ能量

B．该反应热ΔH＝＋（a－b）KJ·mol－1

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量

2L密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，经一段时间后SO3的物质的量增加了0.8 mol ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min -1，则这段时间为(    )

A．0.5s          B．1s        C．30s            D．60s

在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A、v（A）=0.5mol/(L·s)       B、v（B）=0.3mol/(L·s)

C、v（C）=0.8mol/(L·s)       D、v（D）=1.0mol/(L·s)

在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生如下反应：

N2+3H22NH3，2min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是（    ）

A、v（N2）=0.25mol·L－1·min－1          B、v（H2）=0.0125 mol·L－1·s－1

C、v（NH3）=1.0 mol·L－1·min－1         D、v（H2）=0.75 mol·L－1·min－1

恒温恒压下，对于反应X2(g)+ Y2(g) 2XY(g)达到平衡状态的标志是 （    ）

A．V正（X2）=2V逆（XY）

B．单位时间内生成2n mol XY的同时，生n mol的Y2

C．容器内气体密度不随时间而变化

D．X2 、Y、XY的浓度之比为2：2：1