工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q KJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ
C．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1> K2
D．当反应吸收热量为0．25 Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应
25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(g ) △H＝－890kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(l ) △H＝＋890kJ/mol
C．
CH4(g)＋O2(g)= 
CO2(g)＋H2O(1) △H＝－445kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(l ) △H＝－890kJ
对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是( )
化学反应A2（g）＋B2（g）= 2AB（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
A．每生成2 mol AB（g）共吸收b kJ能量
B．该反应热ΔH＝＋（a－b）KJ·mol－1
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量
2L密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，经一段时间后SO3的物质的量增加了0.8 mol ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min -1，则这段时间为( )
A．0.5s B．1s C．30s D．60s
在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A、v（A）=0.5mol/(L·s) B、v（B）=0.3mol/(L·s)
C、v（C）=0.8mol/(L·s) D、v（D）=1.0mol/(L·s)
