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下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4===Na＋＋HSO C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2- D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
下列有关物质分类或归类错误的是 A． 混合物：盐酸、生铁、空气 B． 化合物：CaCl2、NaOH、HCl C． 碱：苛性钠、纯碱、氢氧化钾 D．单质：Ca、O3、石墨
下列叙述正确的是 A．化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用 B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有 C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素 D．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。
（1）充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为 。 （2）该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点 次酒精灯，最先点燃的酒精灯是 ，最后点燃的是 。 （3）该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E2的作用是： 。 （4）该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是 。 （5）取7.2 g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88 g，D2中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的方程式为 。
电解原理在工业生产中有广泛的应用。
（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是 。 A．直流电源的左侧为负极 B．从E口逸出的气体是H2 C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 D．从C口出来的溶液为NaOH溶液 E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液 G．该离子交换膜为阳离子交换膜 （2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 （3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。 ①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为 。 ②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为 。
已知某溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验： ①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体； ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。 请回答下列问题： （1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的离子是 。 （2）由③推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。 （3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子（填数字，下同）和 种阴离子组成。
HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4 mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答： （1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是_____________ （2）纵坐标中A点数值是______________，B点数值是____________，原HNO3浓度是______________
化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。 （1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO （2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式： ________________。 （3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： ________________、_________________。 （4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式： 。
下列有关的计算分析不正确的是（ ） A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol B．将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3＋、S和SO2，则放出的气体少于1.5a mol C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol
足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为（ ） A．0 B．32g C．38.4g D．48g
下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）
A．此装置能将化学能转变为电能 B．石墨的电极反应： C．电子由 D．电池总反应：
下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1。 B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时， △H>0，若使用正催化剂，E值会减小。 C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图 D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n） 与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ）
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是 A．右图表示反应①中的能量变化 B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2－。下列对该项燃料电池说法正确的是 ( ) A．在熔融电解质中，Ｏ２－移向正极 B．电池总反应式是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2 H2O+ 4e－=4OH－ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2－==4CO2+5H2O
下列说法正确的是（ ） A．根据反应Cu＋H2SO4 B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是 Cu2＋、H＋、Pb2+ C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体 D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生
有关粒子在相应条件下能大量共存的是（ ） A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2 B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl-、CO32- C．c(H+)=1.0 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I- D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2‑
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L氦气含有NA个氦原子 B．20 g重水含有10 NA个电子 C．12.5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA
下列依据相关实验得出的结论正确的（ ） A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物 B．用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42- D．相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强
混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ） A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合 C．物质的量之比为2：1的NaHCO3与Na2O2溶于水 D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g
已知：
且 A．断开 B． C． D．向
下列离子方程式正确的是（ ） A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+＝SO42 －+3S↓+2H2O C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为： 4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2= 4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是（ ） A．还原产物为NH4+ B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物 D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+
下列实验不能达到目的的是（ ） A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体 B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液 D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3
化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A．光导纤维遇强碱会“断路” B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应 C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来 D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
【化学——选修5 ：有机化学基础】 工业上合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知： R—OH +HBr H2O 请回答下列问题： （1）F中所含官能团的名称是 ；B→C的反应类型为 。 （2）A的核磁共振氢谱有 个吸收峰，面积比为 。 （3）写出C→D转化的化学方程式 。 （4）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式 。 （5）G可以与H2O催化加成得到化合物H，请写出H可能的结构简式（写一种即可） 。 （6）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。 ①只有3种环境的氢原子 ②能发生银镜反应 ③分子中含六元环
【化学——选修3：物质结构与性质】 （1）美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 。 A、NO2－和NH4+ B、H3O+和ClO3－ C、NO3－和CO32－ D、PO43－和SO42－ （2）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。 （3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：
有关说法正确的是 A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B、石墨烯中含有非极性共价键 C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D、石墨烯具有导电性 （4）最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用 杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为 ；碳原子数与C－O化学键数之比为 。 （5）已知钼(Mo)的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式 g/cm3。
【化学——选修2：化学与技术】 （1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。 ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_______________； ②写出“联合制碱法”有关反应的化学____________________________________； ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_________________； （2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 ① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。 ② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__________（填“前”或“后”）加入。 ③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。
合成氨反应是化学上最重要的反应： （1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2 mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是________________。 （2）已知N2(g)＋3H2(g)
①曲线a对应的温度是________。 ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填序号) A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q) ＞K(N) B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变 C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c>b>a D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100% ③N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝_________________(精确到小数点后两位)。 （3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为______________________。 （4）NH3 可以处理NO2 的污染，方程式如下： NO2＋ NH3
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