|
反应N2O4(g)
A．a、c两点的反应速率：a＞c B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深 C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b D． b、c两点化学平衡常数：b<c
对于可逆反应H2(g)+I2(g) A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1 B．正、逆反应速率的比值是恒定的 C．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol 常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ A．0.4Q1+0.1Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.05Q3 D．0.4Q1+0.1Q2
已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
某反应的△H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是 A．正反应活化能小于100kJ•mol-1 B．正反应活化能不小于100kJ•mol-1 C．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1 D．逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1
有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g) ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③⑥
反应A(g)+3B(g) A．υ(D)=0.6 mol/(L•s) B．υ(C)=0.5 mol/(L•s) C．υ(B)=0.6 mol/(L•s) D．υ(A)=0.15 mol/(L•s)
下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是 ①C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1 C(s) + 1/2O2(g) ═CO(g) △H2 ②S(s) +O2(g)═SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)═SO2(g) △H2 ③H2(g) + 1/2O2(g) ═H2O(l) △H1 2H2(g) +O2(g) ═2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s) ═CaO(s) +CO2(g) △H1 CaO(s) +H2O(l) ═Ca(OH)2(s) △H2 A．①② B．②④ C．③④ D．②③④
已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) A．196.64kJ B．＜196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”的原则是 ①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应 A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
我国城市环境中的大气污染物主要是 A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物 C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物
一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物
填空和回答下列问题 （1）B物质是_______________（写化学式） （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是_______________ （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______________（填序号） ①混合物A ②CaCl2固体 ③NaCl固体
有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验： （1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式。肯定有____________；可能含有____________ 离子方程式： （1）____________________________ （2）____________________________ （3）____________________________
（1）为检验某溶液中是否含有SO42-离子，需加入两种试剂，其最佳操作顺序为： ①先加入______（填化学式），现象_____________________________ ②后加入______（填化学式），现象_____________________________ 结论：该溶液中一定含有SO42-离子 （2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，为完全除去SO42-得到纯净的KNO3溶液，所需试剂为________、_____、_____（按所加顺序填化学式）。
从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号） （1）制备H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 盐酸起______作用 （2）制备Cl2 MnO2+4HCl =MnCl2 +Cl2↑+2H2O 盐酸起______作用 （3）制备CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 盐酸起______作用 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
（1）在Cu+2H2SO4（浓） （2）维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+ ①在此变化中，Fe3+被_______（填氧化或还原，下同）；维生素C是_______剂 ②若有1molFe3+转化为Fe2+，则维生素C______（填得或失）_______mol电子
（1）写出下列离子方程式相应的化学方程式 ①Ca2++CO32-=CaCO3↓ 化学方程式_____________ ②Cu2++Fe =Cu +Fe2+ 化学方程式_____________ （2）鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水，可选用的试剂有（填编号）________ A．盐酸 B．NaCl溶液 C．BaCl2溶液
下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是________，属于碱的是________，属于酸的是________，属于盐的是______
将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化镁溶液 D．氯化钠溶液
15g某金属混合物与足量盐酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物可能是 A．Mg、Al B．Mg、Fe C．Zn、Fe D．Al、Zn
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1molH2O含有的H2O分子数为NA B．1mol金属镁与足量的盐酸完全反应，转移的电子数为2NA C．11.2L氧气含有的O2分子数为0.5NA D．将含1molFeCl3的溶液与沸水完全反应，生成的Fe(OH)3胶体粒子数为NA
200mL0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
下列粒子既具有氧化性，又具有还原性的是 A．Mg B．Al3+ C．Fe2+ D．Cl-
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Zn→Zn2+ B．H2→H2O C．CaO→Ca(OH)2 D．CuO→Cu
相等物质的量的金属Mg和Al分别跟足量盐酸反应，所产生的氢气其体积（同温同压）之比为 A．1：2 B．2：3 C．8：9 D．1：1
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．Ba2+、OH-、NO3-、Na+ B．Fe3+、OH-、SO42-、K+ C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-
下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧
下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．铁与硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-=H2O D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
下列数量的各物质中，含原子个数最多的是 A．1molHCl B．3.01×1023个O2 C．12g12C D．0.5molCH4
同温同压下，相同质量的下列气体，体积最大的是 A．N2 B．CO2 C．CH4 D．H2
|
