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15g某金属混合物与足量盐酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L，...

15g某金属混合物与足量盐酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物可能是

A．Mg、Al     B．Mg、Fe      C．Zn、Fe     D．Al、Zn

 

D 【解析】 试题分析：11.2L氢气的物质的量为：11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为15/0.5=30，A．Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为2/3×27=18，平均值介于18～24之间，小于30，故A错误；B．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，平均值可能为30，故B正确；C．Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，均能与盐酸反应，平均相对原子大于15g，不符合题意，故C错误； D．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为2/3×27=18，Zn的相对分子质量为65，平均值可能30，故D正确；故选BD。 考点：考查混合物的计算  
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考点分析：
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molH2O含有的H2O分子数为NA

B．1mol金属镁与足量的盐酸完全反应，转移的电子数为2NA

C．11.2L氧气含有的O2分子数为0.5NA

D．将含1molFeCl3的溶液与沸水完全反应，生成的Fe(OH)3胶体粒子数为NA

 

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200mL0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为

A．0.1mol/L       B．0.2mol/L       C．0.3mol/L          D．0.4mol/L

 

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下列粒子既具有氧化性，又具有还原性的是

A．Mg       B．Al3+       C．Fe2+      D．Cl-

 

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下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Zn→Zn2+       B．H2→H2O        C．CaO→Ca(OH)2      D．CuO→Cu

 

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相等物质的量的金属Mg和Al分别跟足量盐酸反应，所产生的氢气其体积（同温同压）之比为

A．1：2         B．2：3       C．8：9             D．1：1

 

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