已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．

请回答下列问题

（1）C的化学式_________；

（2）D的电子式_________；

（3）写出C+E→F+乙的离子方程式_________；

（4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_________；

A．《化学与生活》

（1）材料是经济和生态文明建设的重要物资基础

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于_______ （填字母）

A．金属材料   B．无机非金属材料  C．有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生_______腐蚀，发生该腐蚀时的负极电极反应式为________。

（2）防冶环境污染，改善生态环境已成为全球共识

①2013年，全国多个省市出现严重的雾天气，导致雾形成的主要污染物是_____（填字母）

A．O2  B．CO2   C．PM2.5

②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾；

A．废电池   B．易拉罐  C．玻璃瓶

在焚烧前，除废电池外，还有_______（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是_______。

③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式是_______。

（3）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C；下列物质含有丰富维生素C的是______（填字母）

A．牛肉     B．辣椒     C．鸡蛋

②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是______（填字母）A．碘   B．铁    C．钙

③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终水解为___________。

（4）（3分）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是_________。

②玻璃是重要的硅酸盐产品，生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为___________。

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为

A．9.0 L            B．13.5 L           C．15.7 L        D．16.8 L

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是

A．原子半径：C＜B

B．元素A、C的氧化物均为共价化合物

C．金属性：D＞C

D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

下列说法正确的是

A．某气体通入品红溶液中，能使其褪色，则该气体为二氧化硫

B．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸溶液变成黄色

C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO42-

D．钠在空气中燃料产物为白色固体

对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是

A．电子流入的一极为正极

B．比较不活泼的一极为正极

C．电子流出的一极为负极

D．发生氧化反应的一极为正极

对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了Q

C．反应物和生成物的浓度都保持不变

D．反应已经停止

下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式

B．乙烯的结构式  H-C=C-H

C．磷原子的结构示意图

D．乙酸的分子式  C2H4O2

对下列有机反应类型的认识中，不正确的是

A．+HNO3+H2O；取代反应

B．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置换反应

C．CH2═CH2+H2O CH3-CH2OH；加成反应

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应

下列物质不属于天然高分子化合物的是

A．淀粉       B．蚕丝       C．葡萄糖       D．纤维素

不属于氧化还原反应的是

A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3   B．2Mg+CO22MgO+C

C．N2+3H22NH3       D．SiO2+CaOCaSiO3

下列反应的离子方程式中，正确的是

A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

C．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-=H2O

D．碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．16gCH4所含原子数目为NA

B．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+

C．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2

D．2.4gMg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-   B．H+、Mg2+、SO42-、ClO-

C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-     D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

下列物质中，只含共价键的是

A． NaCl               B． Na2O      C．HCl         D．NaOH

据所载我国最近合成新的同位素，其中一种是（铪），它的质子数是

A．72        B．113        C．185        D．257

下列实验操作或装置正确的是

实验室中，有关试剂的保存方法错误的是

A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

B．氢氟酸保存在塑料瓶中

C．少量金属钠保存在煤油中

D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中

实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是

A．NH3       B．Cl2           C．CO2        D．NO

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．盐酸         B．氢氧化铁胶体       C．氯化钠溶液     D．硫酸铜溶液

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质中，标签贴错的是

Na2CO3俗名纯碱。下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na2CO3是碱         B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐      D．Na2CO3是碳酸盐

海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

A．单质溴      B．单质镁       C．烧碱      D．食盐

世界气候大会与于2009年12月在丹麦首都哥本啥根召开，商讨2012年至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是

A．N2 B．H2        C．CO2     D．O2

实验室中有四种化合物 A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）

阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+

阴离子组：OH-、Cl-、SO42-、CO32-

（1）A不溶于水，也不溶于酸

（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象

（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重

（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀

回答下列问题：

（1） 写出下列物质的化学式： B________, C________, D________,

（2） 检验A中阴离子的方法为_____________________________。

（3） 写出B与D反应的离子方程式：________________________。

（4） 将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有_____mol Fe参与反应。（要求书写计算步骤）

在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。

（1）推算出x＝________；y＝________。

（2）配平该反应的方程式：

____FeSO4＋___KNO3＋____H2SO4 = ____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____(NxOy)＋____H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。

（3）反应中氧化产物是__________。

（1）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2。氧化剂是________，还原剂是________每生成19.2 g Cu，反应中转移电子数_________

（2）已知8NH3＋3Cl2  =  6NH4Cl＋N2，氧化剂与还原剂的分子个数比为________；当有4mol NH3被氧化时，生成的还原产物为________ g。

（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为______________ ；若在该条件下混合气体的物质的量为1mol，则其中CO所占的体积为______________ ，CO2所占的质量为__________________  。

（2）NaHSO4在水中的电离方程式：                        ___________；

若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量2：1混合，反应的离子方程式是______________  

有下列物质：① 氢氧化铜固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体；⑥ 氨水；⑦ 碳酸钙固体；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠；⑩醋酸；请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是_________________________；

（2）属于弱解质的是_____________________________；

（3）属于非电解质的是_____________________________；