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有一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4 中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：
（1）步骤“①”所用分离方法叫做 ，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做 。 （2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式 。 （3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同） ；一定存在的物质是 。 （4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）
（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。
现需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室用固体烧碱来配制，请回答： （1）计算称取的NaOH固体的质量是 g； （2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器有 （填序号），还缺少的玻璃仪器是 ； （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ； （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_ （填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移。 （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）； ①未洗涤烧杯、玻璃棒； ②称量NaOH的时间太长； ③定容时俯视刻度； ④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中。 （6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是 mol/L。
实验室常利用反应：MnO2+4HCl（浓） （1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。 MnO2+4HCl（浓） （2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同） ，氧化产物是________。 （3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （4）若有0.5 mol MnO2完全反应，则转移的电子的物质的量是 mol。
有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化硫气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩硫酸氢钠固体。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是 。 （2）属于非电解质的是 。 （3）上述状态下的电解质不能导电的是 。 （4）写出 ⑩ 溶于水的电离方程式 。
写出下列反应的离子方程式： ①锌和稀硫酸制氢气 。 ②二氧化碳通入澄清石灰水中 。
标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为 A． C．
某反应可用下式表示： xR2+ + yH+ + O2 == mR3+ + nH2O 。 则m的值为 A．2x B．4 C．y/2 D．7
某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A = B↑+ 2C↑ + 3D↑。此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为 A．30g／mol B．60g／mol C．90g／mol D．120g／mol
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA B．1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为4NA C．标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积约为22.4L D．54g H2O中含有3NA个水分子
现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl-。所消耗AgNO3溶液的体积比为 A．6∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D． 1∶1∶1
有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是 A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y
下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2 C．H2SO4 → Na2SO4 D．HNO3 → NO2
关于C + CO2 = 2CO的反应，下列说法正确的是 A．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂 B．CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂 C．CO既是氧化产物又是还原产物 D．是化合反应，不是氧化还原反应
下列反应中，不属于四种基本类型反应，但属于氧化还原反应的是 A．2CO + O2 = 2CO2 B．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 C．2KClO3 = 2KCl +3O2↑ D．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
下列反应能用离子方程式：H+ + OH- = H2O 。表示的是 A．HNO3 + KOH = KNO3 + H2O B．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O C．CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O D．HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O
下列离子方程式书写正确的是 A．石灰石与盐酸反应：CO B．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ C．氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－ == BaSO4↓ + H2O D．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu2+ + 2OH﹣== Cu(OH)2↓
pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Al3+、Ag+、HCO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- C．Ba2+、K+、Fe3+、Cl- D．K+、Na+、OH-、CO32-
下列物质属于电解质的是 A．CO2 B．C12H22O11（蔗糖） C．BaSO4 D．NaOH溶液
除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质） A．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤 B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸 C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液 D．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温，析出晶体后过滤
将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是 A．硫酸、纯碱、小苏打 B．磷酸、熟石灰、苛性钠 C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．硫酸、烧碱、胆矾
下列说法正确的是 A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体 B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸 C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系 D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液
下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是 A．酸性氧化物与碱反应 B．碱性氧化物与酸反应 C．金属与氧气化合 D．单质与化合物的置换反应
盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有下列警示标记中的
煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能量综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生成水煤气，而当前比较流行的液化方法用煤生成CH3OH。 （1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3 则反应CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的△H=_______。 （2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1和T2温度下平衡常数大小关系是K1____K2（填“>”“<”或“=”）。 ②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为______℃，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______。
③以下有关该反应的说法正确的是_________（填序号）。 A．恒温、恒容条件下同，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡 B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡 C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率 D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为80% （3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH，发生反应：CH3OH(g)
0～2min内的平均反应速率v(CH3OH)= ____________；该温度下，CO(g)+2H2(g) A．平衡常数 B．CH3OH的平衡浓度 C．达到平衡的时间 D．平衡时气体的密度
已知A(g)+B(g)
回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K=_________________，△H________0（填“＜”、“＞”或“=”）； ②830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．则6s时c(A)为________ mol/L，C的物质的量为_____mol；若反应经过一段时间后，达到平衡时A的转化率为___________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________； （3）判断该反应是否达到平衡的依据为_________（填正确选项前的字母）： a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 （4）1200℃时反应C(g)+D(g)
利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小烧杯中，测量温度； ②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后，测量混合液温度。请回答： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________； （2）NaOH溶液稍过量的原因_____________； （3）加入NaOH溶液的正确操作是______（填字母）． A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入 （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______； （5）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 _____________；
（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） _______ a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 （7）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应；若将含0.5molH2SO4的 浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量________（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ。原因是_______________________。
反应A(g)+B(g)
（1）该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）； 反应热△H=_______；（用E1、E2表示） （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ _________，原因是_______________； （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化 是：E1_______，E2_______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物：CmHn（烃）、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题： （1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为________________，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由________能转化为________能，最终转化为机械能； （2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的__________（填化学式，多填本空不得分）排放； （3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式________。
全球海水中的溴的藏量丰富，约占地球溴的总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有： （1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有： ①________________写出离子方程式）； ②Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑； ③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O。 其中反应②中的氧化剂是___________；还原剂是_________； （2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：___________； （3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是_________；下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是_______； ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油
某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为：X(g)+3Y(g) B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大 C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动 D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
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