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某反应可用下式表示： xR2+ + yH+ + O2 == mR3+ + nH2...

某反应可用下式表示： xR2+ + yH+ + O2 == mR3+ + nH2O 。 则m的值为

A．2x             B．4             C．y/2             D．7

 

B 【解析】 试题分析：反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R的化合价有+2价升高为+3价，失去1个电子被氧化，O的化合价由0价降低到-2价，得到2个电子被还原，由O原子守恒n=2，据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，即x=2×2=4，所以x=m=4，故选B。 【考点定位】考查氧化还原反应 【名师点晴】本题考查氧化还原反应，注意从质量守恒和得失电子的角度解答，或根据离子方程式中电荷守恒，也可得出x。在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数必定相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式，运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值 。  
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考点分析：
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某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A = B↑+ 2C↑ + 3D↑。此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为

A．30g／mol      B．60g／mol     C．90g／mol      D．120g／mol

 

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA

B．1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为4NA

C．标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积约为22.4L

D．54g H2O中含有3NA个水分子

 

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现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl-。所消耗AgNO3溶液的体积比为

A．6∶3∶2         B．3∶2∶1        C．1∶2∶3         D． 1∶1∶1

 

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有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是

A．Z＞Y＞X       B．Y＞X＞Z        C．X＞Y＞Z        D．Z＞X＞Y

 

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下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A．CuO → Cu     B．Fe → FeCl2    C．H2SO4 → Na2SO4   D．HNO3 → NO2

 

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