将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是 A．硫酸、纯碱、小苏打 B．磷...

下列说法正确的是

A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体

B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸

C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系

D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液

下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是

A．酸性氧化物与碱反应                       B．碱性氧化物与酸反应

C．金属与氧气化合                           D．单质与化合物的置换反应

盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有下列警示标记中的

煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能量综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生成水煤气，而当前比较流行的液化方法用煤生成CH3OH。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   △H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H3

则反应CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的△H=_______。

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下平衡常数大小关系是K1____K2（填“>”“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为______℃，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______。

③以下有关该反应的说法正确的是_________（填序号）。

A．恒温、恒容条件下同，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为80%

（3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH，发生反应：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

0～2min内的平均反应速率v(CH3OH)= ____________；该温度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________；相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则_____ 是原来的2倍．

A．平衡常数      B．CH3OH的平衡浓度     C．达到平衡的时间   D．平衡时气体的密度

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_________________，△H________0（填“＜”、“＞”或“=”）；

②830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．则6s时c(A)为________ mol/L，C的物质的量为_____mol；若反应经过一段时间后，达到平衡时A的转化率为___________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_________（填正确选项前的字母）：

a．压强不随时间改变      b．气体的密度不随时间改变 

c．c(A)不随时间改变      d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。