实验室常利用反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯...

实验室常利用反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气。

（1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同），氧化产物是________。

（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（4）若有0.5 mol MnO2完全反应，则转移的电子的物质的量是 mol。

（1）（2）MnO2；Cl2；（3）1∶2；（4）1 【解析】试题分析：（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为2，则转移电子方向和数目为，故答案为：；（2）得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化，该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、MnO2为氧化剂，Cl元素化合价由-1价变为0价，所以Mn元素被还原、Cl元素被氧化，Cl2为氧化产物，故答案为：MnO2；Cl2；（3）该反应中氧化剂是二氧化锰、有一半的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（4）反应Mn元素化合价由+4价降低到+2价，则有0.5mol MnO2完全反应，转移的电子的物质的量是1mol，故答案为：1 考点：考查了氧化还原反应的相关知识。本题中有一半盐酸作还原剂，一半盐酸体现酸性。

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考点分析：

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有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化硫气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩硫酸氢钠固体。请用序号填空：