除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）
A．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤
B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸
C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液
D．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温，析出晶体后过滤
将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是
A．硫酸、纯碱、小苏打 B．磷酸、熟石灰、苛性钠
C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．硫酸、烧碱、胆矾
下列说法正确的是
A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系
D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液
下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是
A．酸性氧化物与碱反应 B．碱性氧化物与酸反应
C．金属与氧气化合 D．单质与化合物的置换反应
盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有下列警示标记中的
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A | B | C | D |
煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能量综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生成水煤气，而当前比较流行的液化方法用煤生成CH3OH。
（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
则反应CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的△H=_______。
（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1和T2温度下平衡常数大小关系是K1____K2（填“>”“<”或“=”）。
②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为______℃，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______。
③以下有关该反应的说法正确的是_________（填序号）。
A．恒温、恒容条件下同，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH，发生反应：CH3OH(g) 
CO(g) +2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
0～2min内的平均反应速率v(CH3OH)= ____________；该温度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________；相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则_____ 是原来的2倍．
A．平衡常数 B．CH3OH的平衡浓度 C．达到平衡的时间 D．平衡时气体的密度
