2015年8月12日晚，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠(NaCN)、金属钠等危险化学品。回答下列问题：

（1）NaCN的电子式为：                        。

（2）金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式解释其原因：_____________________________。

（3）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性。氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和。

①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因：                               。

②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式_____________________________；

③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN—+S2O32—→A+SO32—（已配平），A为          (填化学式)。

（4）CN— 中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N_______C(填<、=或>)，请用简单的实验方法证明(要求说明简单操作、现象和结论)：                                        。

（5）0.4mol/L 的NaCN和0.2mol/L的HCl等体积混合，溶液显碱性，其溶液中离子浓度大小排列顺序是

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：（   ）

现有5种短周期元素主族X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（  ）

A．原子半径：Y＜Q＜W

B．ZX3­可使紫色石蕊溶液变红

C．X、Z、Q  3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D．X2Q2、Y2X6   2种分子中含有的电子数、化学键类型不相同

下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（   ）

正丁烷的二氯代产物有（不考虑立体异构）（   ）

A．4种      B．5种     C．6种     D．7种

下列叙述中正确的是(   )

A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明苯分子中不存在单双键交替的结构

B．(CH3)2C=CHCH2CH3中所有碳原子一定共面

C．聚乙烯能使溴水褪色

D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物

下列说法正确的是（    ）

A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目约为0.2×6.02×1023 个

B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体22.4 L

C．电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g 克，则转移的电子数约为2×6.02×1022个

D．1mol丁烷中含共用电子对的数目是13×6.02×1023 对

下列有关物质变化和分类的说法正确的是（   ）

A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

B．Cu2(OH)2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

D．SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物

在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反应为：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH<0，经10min后反应达到平衡，测得C(SO3)=0.004mol/L

(1) SO2的转化率为         ，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，SO2的转化率将            （填增大、减小或不变）

(2) 用SO2表示该反应的反应速率为                                

(3) 平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比         (最简整数比)

(4) 平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）                     

(5) 平衡常数K=        ；升高温度K将          （填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO2为0.02mol，该反应向              （填正向、逆向或不）移动。

在密闭容器中的可逆反应2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0达到平衡后：

（1）扩大容器体积，平衡     （填正向、逆向或不）移动，C(NO)将      （填增大、减小或不

变），反应混合物的总物质的量      （填增大、减小或不变）。

（2）升高温度平衡     （填正向、逆向或不）移动，该反应体系的压强    （填增大、减小或

不变），该反应的逆反应速率      （填增大、减小或不变）。

（3）加入催化剂，NO的物质的量   （填增大、减小或不变）理由是                      。

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是            。

（2）请指出图中明显不合理的是                               。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值     (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与

上述实验相比，所放出的热量        (填“大于、小于或等于”)，所求中和热           (填“大于、小于或等于”)简述理由                      。

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值

会           ；（填“偏大、偏小、无影响”）。

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气， 放出256.64kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式                 

（2）已知H2O (l) = H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的量是          kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的         优点

（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H= +68 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=－534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式                          

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是(    )

A．加催化剂同时升高温度

B． 升高温度同时充入N2

C．加催化剂同时增大压强

D．降低温度同时减小压强

已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g) △H= －1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，  下列关于该反应的示意图不正确的是(    )

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（   ）

A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0 kJ/mol

B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ/mol

C．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ/mol

D． 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=－11003 kJ/mol

对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（  ）

A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝20，由此推测在450℃时，反应

2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（   ）

A．20          B．0.02          C．0.05          D．无法确定

已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋255.6 kJ·mol－1

b．CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)3H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋13.8 kJ·mol－1，则下列说法不正确的是(   )

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

则△H4的正确表达式为（   ）

标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（   ）

A． H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)     ΔH=－485KJ/mol

B． H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)      ΔH=+485KJ/mol

C． H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)     ΔH=－485KJ/mol

D． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H=－485KJ/mol

下列说法完全正确的是（   ）

A．放热反应均是自发反应

B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

C．ΔS为正值的反应均是自发反应

D．物质的量增加的反应，ΔS为正值

在温度一定、2L的恒容密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 4C(g)+2D(s)的反应，若最初加入

A和B都是2mol，10s时反应达到平衡，测得υ(A)＝0.06mol/(L·S)，则下列说法正确的是（   ）

A．10s时，再加入一定量的D，平衡向右移动

B．10s时用D物质表示的速率为0.04mol/(L·S)

C．10s时，容器中B的浓度为1.6mol·L－1

D．达到平衡时A的转化率为60%，若要在相同条件下反应达到平衡时A的转化率仍为60%，起始

加入n(A)=n(B)即可

在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，

达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是（   ）

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增加了

C．物质B的质量分数减少了

D．b＞a

强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= －57.3kJ/mol

以下4个化学方程式中： ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)

④NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) 其中反应热为-57.3kJ/mol的是（   ）

A．①②          B．③           C．④             D．均不符合

进入冬季，大雪也会引发巨大灾难。下列说法不正确的是(    )

A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出

B．雪融化为水后能量增加

C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高

D．在雪上撒大量的盐（如NaCl、MgCl2等）可以融雪

当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是(    )

A．太阳能         B．氢能       C．风能         D．天然气

把5.6gFe放入足量盐酸中．Fe完全反应，计算：

（1）5．6gFe的物质的量；（2）生成H2的体积(标准状况)。

下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明

请根据此表，回答下列问题。

（1）要在食盐中加碘．是因为碘是人体内合成________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。这里的“碘”指的是_________ (填“元素”或“单质”)；

（2）碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化合价为______，根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易_______；

（3）食物中的_________等海产品中含碘较多。

（1）当胃发生病变时，会出现很多症状，如胃部疼痛等。如果只是由于胃酸过多引起的，则可使用抗酸药进行治疗。现有一种抗酸药的有效成是Mg(OH)2，试写出这种物质与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式                               。

（2）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的含量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL。则①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为                      ；②每一片药片中CaCO3的质量为         g。

某生活栏目向观众推荐一款美味主食——香酥牛肉饼，其部分原料如下：

① 面粉、② 牛肉、③ 食盐、④ 花生油。请回答：

（1）富含淀粉的是            （填序号，下同）。

（2）富含油脂的是              

（3）富含蛋白质的是             

（4）属于调味剂的是