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下列说法正确的是（ ） A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目约为0.2×6....

下列说法正确的是（    ）

A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目约为0.2×6.02×1023 个

B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体22.4 L

C．电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g 克，则转移的电子数约为2×6.02×1022个

D．1mol丁烷中含共用电子对的数目是13×6.02×1023 对

 

D 【解析】 试题分析：A．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1NA个，故A错误；B．电路中通过NA个电子，则阳极产生气体为0.5mol，但由于气体所处的状态不明确，不一定是标况，故体积不一定是11.2L，故B错误；C．由Cu-2e=Cu2+，6.4g铜的物质的量为0.1mol，则转移电子数2×6.02×1022个，但在阳极比铜活泼的金属锌、铁等先失去电子，则转移电子数大于2×6.02×1022个，故C错误；D．1mol丁烷中含有3个C—C键和10个C—H键，共用电子对的数目是13×6.02×1023对，故D正确，答案为D。 【考点定位】考查有关阿伏加德罗常数的正误判断 【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生；如选项B就是没有指明气体的状态。；②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。③此类题型要求对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。本题难点是选项C，结合粗铜精炼理论，明确阳极溶解的是铜及比铜活泼的金属。  
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考点分析：
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下列有关物质变化和分类的说法正确的是（   ）

A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

B．Cu2(OH)2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

D．SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物

 

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在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反应为：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH<0，经10min后反应达到平衡，测得C(SO3)=0.004mol/L

(1) SO2的转化率为         ，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，SO2的转化率将            （填增大、减小或不变）

(2) 用SO2表示该反应的反应速率为                                

(3) 平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比         (最简整数比)

(4) 平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）                     

(5) 平衡常数K=        ；升高温度K将          （填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO2为0.02mol，该反应向              （填正向、逆向或不）移动。

 

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在密闭容器中的可逆反应2CO(g)＋2NO(g) 满分5 manfen5.com 2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0达到平衡后：

（1）扩大容器体积，平衡     （填正向、逆向或不）移动，C(NO)将      （填增大、减小或不

变），反应混合物的总物质的量      （填增大、减小或不变）。

（2）升高温度平衡     （填正向、逆向或不）移动，该反应体系的压强    （填增大、减小或

不变），该反应的逆反应速率      （填增大、减小或不变）。

（3）加入催化剂，NO的物质的量   （填增大、减小或不变）理由是                      。

 

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

满分5 manfen5.com

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是            。

（2）请指出图中明显不合理的是                               。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值     (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与

上述实验相比，所放出的热量        (填“大于、小于或等于”)，所求中和热           (填“大于、小于或等于”)简述理由                      。

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值

会           ；（填“偏大、偏小、无影响”）。

 

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在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气， 放出256.64kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式                 

（2）已知H2O (l) = H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的量是          kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的         优点

（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H= +68 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=－534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式                          

 

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