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已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线: a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4...

已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:

a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)满分5 manfen5.com4H2(g)+2CO(g) ΔH=+255.6 kJ·mol-1

b.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)满分5 manfen5.com3H2(g)+2CO(g) ΔH=+13.8 kJ·mol-1,则下列说法不正确的是(   )

A.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率

B.从能源消耗的角度来看,b路线制氢更加有利

C.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得,属于可再生资源

D.由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1

 

A 【解析】 试题分析:A、降低温度,会降低b路线中平衡逆向移动,乙醇的转化率,错误;B、b反应发生时需要吸收的热量少,所以从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利,正确;C、乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得,属于可再生资源,正确;D、根据盖斯定律,(b-a)×2得:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1,正确。 考点:反应热、盖斯定律
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考点分析:
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在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应

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△H4的正确表达式为  

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标准状况下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H,H—O,和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol,463KJ/mol,495KJ/mol,下列热化学方程式正确的是(   )

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)     ΔH=-485KJ/mol

B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)      ΔH=+485KJ/mol

C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)     ΔH=-485KJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H=-485KJ/mol

 

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下列说法完全正确的是(  

A.放热反应均是自发反应

B.如果ΔH和ΔS 均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行

C.ΔS为正值的反应均是自发反应

D.物质的量增加的反应,ΔS为正值

 

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在温度一定、2L的恒容密闭容器中,发生3A(g)+B(g) 满分5 manfen5.com 4C(g)+2D(s)的反应,若最初加入

A和B都是2mol,10s时反应达到平衡,测得υ(A)=0.06mol/(L·S),则下列说法正确的是(  

A.10s时,再加入一定量的D,平衡向右移动

B.10s时用D物质表示的速率为0.04mol/(L·S)

C.10s时,容器中B的浓度为1.6mol·L-1

D.达到平衡时A的转化率为60%,若要在相同条件下反应达到平衡时A的转化率仍为60%,起始

加入n(A)=n(B)即可

 

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在一密闭容器中,反应 aA(g) 满分5 manfen5.com bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,

达到新的平衡时,B的浓度是原来的40%,则下列说法正确的是(   )

A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率增加了

C.物质B的质量分数减少了

D.ba

 

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