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现有5种短周期元素主族X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径...

现有5种短周期元素主族X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( 

A.原子半径:Y<Q<W

B.ZX3­可使紫色石蕊溶液变红

C.X、Z、Q  3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D.X2Q2、Y2X6   2种分子中含有的电子数、化学键类型不相同

 

C 【解析】 试题分析:X是周期表中原子半径最小的元素,应为H元素,X和W同主族,则W是Na或Li元素,Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍,所以Y是C元素;W的原子序数大于Y,所以W是Na元素;Q元素是地壳中含量最高的元素,为O元素,Z的原子序数大于Y而小于Q,所以Z是N元素.A.C和O属于同一周期,碳原子半径大于氧原子半径,碳原子半径小于钠原子半径,所以原子半径:Q<Y<W,故A错误;B.氨气溶于水得到氨水,氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性,所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝,故B错误;C.铵盐属于离子化合物,硝酸是共价化合物,故C正确;D.H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18,化学键种类都是共价键,故D错误;故选C。 考点:考查原子结构与元素周期律的关系。  
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考点分析:
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下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是(  

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置

下层溶液显紫红色

氧化性:Fe3+>I2

B

向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末

出现红褐色沉淀

说明原氯化亚铁已氧化变质

C

碳酸盐X加热分解,产生的气体通入酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

X可能是NaHCO3

D

湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y

试纸变蓝

Y一定是Cl2

 

 

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正丁烷的二氯代产物有(不考虑立体异构)(  

A.4种      B.5种     C.6种     D.7种

 

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下列叙述中正确的是(   )

A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明苯分子中不存在单双键交替的结构

B.(CH3)2C=CHCH2CH3中所有碳原子一定共面

C.聚乙烯能使溴水褪色

D.甲醇、乙二醇(HOCH2CH2OH)互为同系物

 

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下列说法正确的是(   

A.7.8gNa2O2中所含阴离子的数目约为0.2×6.02×1023

B.惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体22.4 L

C电解精炼铜时,当阳极溶解6.4g 克,则转移的电子数约为2×6.02×1022

D.1mol丁烷中含共用电子对的数目是13×6.02×1023

 

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下列有关物质变化和分类的说法正确的是(  

A.电解熔融态的Al2O312C转化为14C都属于化学变化

B.Cu2(OH)2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C.葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

D.SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物

 

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试题属性

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