下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ） A．电解熔融态的Al2O3、12C转...

在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反应为：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH<0，经10min后反应达到平衡，测得C(SO3)=0.004mol/L

(1) SO2的转化率为         ，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，SO2的转化率将            （填增大、减小或不变）

(2) 用SO2表示该反应的反应速率为                                

(3) 平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比         (最简整数比)

(4) 平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）                     

(5) 平衡常数K=        ；升高温度K将          （填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO2为0.02mol，该反应向              （填正向、逆向或不）移动。

在密闭容器中的可逆反应2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0达到平衡后：

（1）扩大容器体积，平衡     （填正向、逆向或不）移动，C(NO)将      （填增大、减小或不

变），反应混合物的总物质的量      （填增大、减小或不变）。

（2）升高温度平衡     （填正向、逆向或不）移动，该反应体系的压强    （填增大、减小或

不变），该反应的逆反应速率      （填增大、减小或不变）。

（3）加入催化剂，NO的物质的量   （填增大、减小或不变）理由是                      。

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是            。

（2）请指出图中明显不合理的是                               。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值     (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与

上述实验相比，所放出的热量        (填“大于、小于或等于”)，所求中和热           (填“大于、小于或等于”)简述理由                      。

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值

会           ；（填“偏大、偏小、无影响”）。

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气， 放出256.64kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式                 

（2）已知H2O (l) = H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的量是          kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的         优点

（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H= +68 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=－534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式                          

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是(    )

A．加催化剂同时升高温度

B． 升高温度同时充入N2

C．加催化剂同时增大压强

D．降低温度同时减小压强