强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) Δ...

强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= －57.3kJ/mol

以下4个化学方程式中： ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)

④NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) 其中反应热为-57.3kJ/mol的是（）

A．①② B．③ C．④ D．均不符合

D 【解析】试题分析：①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）反应是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放热114.6KJ，不符合；②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀放热，生成2mol水反应放热大于114.6KJ，不符合；③NH3·H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）反应是弱碱和强酸反应生成1mol水，弱电解质电离吸热，所以反应放热小于57.3kJ，不符合；④反应是弱酸和强碱反应生成1mol水，弱电解质电离是吸热过程，反应放热小于57.3kJ，不符合；综上，答案D。【考点定位】中和热测定【名师点睛】本题考查了中和热的应用，关键理解概念，正确运用。中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应时生成1molH2O时的反应热。书写中和热的热化学方程式时，以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。注意：中和热必须是酸和碱的稀溶液反应，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3 KJ/mol，而弱酸与弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 KJ/mol。

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考点分析：

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请根据此表，回答下列问题。

配料表	精制海盐、碘酸钾
含碘量	20～40m/kg
卫生许可证号	X X 卫碘字(1999)第001号
分装日期	见封底
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时．待食品熟后加人碘盐

（1）要在食盐中加碘．是因为碘是人体内合成________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。这里的“碘”指的是_________ (填“元素”或“单质”)；

（2）碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化合价为______，根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易_______；

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试题属性

题型：选择题
难度：中等