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下列说法正确的是 A.直径介于1 nm~100 nm之间的微粒称为胶体 B.制备...

下列说法正确的是

A.直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体

B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸

C.胶体与浊液的本质区别是其稳定性,胶体属于介稳体系

D.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液

 

D 【解析】 试题分析:A、当分散剂是水或其它溶液时,分散质粒子直径大小在1nm~100nm之间的是胶体,故A错误;B、氢氧化铁胶体的制备方法是将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中,继续煮沸至溶液变为红褐色,故B错误;C、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小,而不是其稳定性,故C错误;D、丁达尔效应是胶体所特有的,故可以利用丁达尔效应来区分溶液和胶体,故D正确;故选D。 【考点定位】考查溶液和胶体 【名师点晴】本题考查了溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应,当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm);应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小,不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别,丁达尔效应可以区分溶液和胶体,这是容易混淆的。  
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考点分析:
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下列物质之间的反应,一定不能生成盐的是

A.酸性氧化物与碱反应                       B.碱性氧化物与酸反应

C.金属与氧气化合                           D.单质与化合物的置换反应

 

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盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有下列警示标记中的

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A

B

C

D

 

 

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煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能量综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生成水煤气,而当前比较流行的液化方法用煤生成CH3OH。

(1)已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     H3

则反应CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的H=_______。

(2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

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T1和T2温度下平衡常数大小关系是K1____K2(填“>”“<”或“=”)。

由CO合成甲醇时,CO在250、300、350下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示,则曲线c所表示的温度为______,实际生产条件控制在250、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是______。

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以下有关该反应的说法正确的是_________(填序号)。

A.恒温、恒容条件下同,若容器内的压强不发生变化,则可逆反应达到平衡

B.一定条件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时,可逆反应达到平衡

C.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

D.某温度下,将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为80%

(3)一定温度下,向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH,发生反应:CH3OH(g) 满分5 manfen5.comCO(g) +2H2(g),H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

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0~2min内的平均反应速率v(CH3OH)= ____________;该温度下,CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)的平衡常数K=____________;相同温度下,若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍,则_____ 是原来的2倍.

A.平衡常数      B.CH3OH的平衡浓度     C.达到平衡的时间   D.平衡时气体的密度

 

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已知A(g)+B(g)满分5 manfen5.comC(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=_________________,H________0(填“<”、“>”或“=”);

830时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1.则6s时c(A)为________ mol/L,C的物质的量为_____mol;若反应经过一段时间后,达到平衡时A的转化率为___________,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为________;

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_________(填正确选项前的字母):

a.压强不随时间改变      b.气体的密度不随时间改变 

c.c(A)不随时间改变      d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200时反应C(g)+D(g)满分5 manfen5.com A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。

 

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利用右图装置测定中和热的实验步骤如下:

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量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小烧杯中,测量温度;

量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液,测量温度;

将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后,测量混合液温度。请回答:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________;

(2)NaOH溶液稍过量的原因_____________;

(3)加入NaOH溶液的正确操作是______(填字母).

A.沿玻璃棒缓慢加入       B.一次迅速加入       C.分三次加入

(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______;

(5)设溶液的密度均为1g/cm3,中和后溶液的比热容c=4.18J/(g•),请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 _____________;

温度

实验次数

              起始温度t1/

终止温度

t2/

温度差平均值(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

25.1

28.5

 

 

2

24.9

25.1

25.0

28.3

3

25.5

26.5

26

31.8

4

25.6

25.4

25.5

29.0

(6)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) _______

a.实验装置保温、隔热效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(7)______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应;若将含0.5molH2SO4 浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量________(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ。原因是_______________________。

 

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