某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为：X(g)+3Y(g)
2Z(g）；△H<0
B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动
D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
反应N2O4(g)
2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深
C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b
D． b、c两点化学平衡常数：b<c
对于可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是
A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1
B．正、逆反应速率的比值是恒定的
C．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ
A．0.4Q1+0.1Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.05Q3 D．0.4Q1+0.1Q2
已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
某反应的△H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是
A．正反应活化能小于100kJ•mol-1
B．正反应活化能不小于100kJ•mol-1
C．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
D．逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1
