短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于...

D 【解析】 试题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，应为H元素，A和C同主族，则C应为Na元素，B位于第VA族，应为N元素，D原子最外层电子数与电子层数相等，应为Al元素，A．B为N元素，C为Na元素，Na原子半径较大，故A错误；B．C为Na元素，对应的氧化物为离子化合物，故B错误；C．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性Na＞Al，故C错误； D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、NaOH、Al（OH）3，其中Al（OH）3为两性氢氧化物，可相互反应，故D正确，故选D。 【考点定位】本题考查原子结构与元素周期律知识 【名师点晴】侧重于学生的分析能力的考查，注意元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意把握题中原子半径大小关系，具体分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，应为H元素，A和C同主族，则C应为Na元素，B位于第VA族，应为N元素，D原子最外层电子数与电子层数相等，应为Al元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。