反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度T1、T2时，...

反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b

D． b、c两点化学平衡常数：b<c

BD 【解析】试题分析：A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；B．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比a的浓度高，NO2为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，故B正确；C．由图象可知，a、b两点都在等压线上，a点的温度高，化学平衡正向移动，a点时气体的物质的量大，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量小，即平均相对分子质量：a＜b，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，由b点转化为c点过程是升温过程，平衡正向移动，平衡常数增大，即b、c两点化学平衡常数b

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是

A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1

B．正、逆反应速率的比值是恒定的

C．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

查看答案

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol

常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ

A．0.4Q1+0.1Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.05Q3 D．0.4Q1+0.1Q2

查看答案

已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

查看答案

某反应的△H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于100kJ•mol-1

B．正反应活化能不小于100kJ•mol-1

C．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1

D．逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1

查看答案

有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③⑥

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：困难