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一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物 填空和回答下列...

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物

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填空和回答下列问题

(1)B物质是_______________(写化学式)

(2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析仍含有杂质,这是因为上述方案中某一步设计有毛病,这一步的正确设计方案应是_______________

(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的B物质和另一物质的质量,这种物质是______________(填序号)

混合物A   CaCl2固体    NaCl固体

 

(1)CaCO3 (2)先加入过量盐酸后再蒸发结晶 (3) ① 【解析】 试题分析:(1)NaCl和CaCl2两种固体混合物,溶解后加入过量碳酸钠溶液,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤后得到的沉淀B为碳酸钙;(2)由于碳酸钠过量,所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠,因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠,向滤液中加入适量盐酸至不产生气体,生成氯化钠和水和二氧化碳,蒸发后最后的固体物质是氯化钠;(3)要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的碳酸钙的质量,根据反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可计算氯化钙的质量,混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量,故答案为①。 考点:考查物质的分离、提纯知识  
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考点分析:
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有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:

(1)将部分粉末加水中,振荡,有白色沉淀生成;

(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;

(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

根据上述实验现象,判断原白色粉末中肯定含有什么物质,可能含有什么物质,写出各步反应的离子方程式。肯定有____________;可能含有____________

离子方程式:

(1)____________________________

(2)____________________________

(3)____________________________

 

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(1)为检验某溶液中是否含有SO42-离子,需加入两种试剂,其最佳操作顺序为:

先加入______(填化学式),现象_____________________________

后加入______(填化学式),现象_____________________________

结论:该溶液中一定含有SO42-离子

(2)某KNO3溶液中含有少量K2SO4,为完全除去SO42-得到纯净的KNO3溶液,所需试剂为________、_____、_____(按所加顺序填化学式)。

 

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从氧化还原反应的角度看,在制备下列三种气体时,盐酸起什么作用:(填序号)

(1)制备H2   Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑    盐酸起______作用

(2)制备Cl2  MnO2+4HCl =MnCl2 +Cl2↑+2H2O   盐酸起______作用

(3)制备CO2  CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O   盐酸起______作用

A.氧化剂                 B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂    D.既不是氧化剂也不是还原剂

 

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(1)在Cu+2H2SO4(浓)满分5 manfen5.comCuSO4+SO2↑+2H2O反应中,请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。

(2)维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+,即Fe3+满分5 manfen5.comFe2+

在此变化中,Fe3+被_______(填氧化或还原,下同);维生素C是_______剂

若有1molFe3+转化为Fe2+,则维生素C______(填得或失)_______mol电子

 

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(1)写出下列离子方程式相应的化学方程式

Ca2++CO32-=CaCO3    化学方程式_____________

Cu2++Fe =Cu +Fe2+    化学方程式_____________

(2)鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水,可选用的试剂有(填编号)________

A.盐酸     B.NaCl溶液   C.BaCl2溶液

 

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