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反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反...

反应A(g)+3B(g)满分5 manfen5.com2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.6 mol/(L•s)              B．υ(C)=0.5 mol/(L•s)

C．υ(B)=0.6 mol/(L•s)              D．υ(A)=0.15 mol/(L•s)

 

A 【解析】 试题分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快；A．υ(D)/2=0.3mol/（L•s）B．v(C)/2=0.25mol/（L•s），C．v(B)/3=0.2mol/（L•s），D．v(A)/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v(D)＞v(C) ＞v(B)＞v(A)，故选A。 【考点定位】考查化学反应速率与化学计量数之间的关系 【名师点晴】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快；比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的。  
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下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是

①C(s)+O2(g)═CO2(g)  △H1     C(s) + 1/2O2(g)  ═CO(g) △H2

②S(s) +O2(g)═SO2(g)  △H1    S(g)+O2(g)═SO2(g)  △H2

③H2(g) + 1/2O2(g) ═H2O(l)   △H1    2H2(g) +O2(g) ═2H2O(l)  △H2

④CaCO3(s)  ═CaO(s)  +CO2(g)  △H1     CaO(s)  +H2O(l)  ═Ca(OH)2(s)  △H2

A．①②       B．②④        C．③④       D．②③④

 

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已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)满分5 manfen5.comSO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ          B．＜196.64kJ/mol       C．＜196.64kJ       D．＞196.64kJ

 

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在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”的原则是

①置换反应   ②化合反应   ③分解反应   ④取代反应  ⑤加成反应   ⑥加聚反应

A．①②⑤          B．②⑤⑥        C．①③⑤      D．②④⑤

 

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我国城市环境中的大气污染物主要是

A．CO2、Cl2、N2、酸雨         B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物

C．NH3、CO2、NO2、雾        D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物

 

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一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物

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填空和回答下列问题

（1）B物质是_______________（写化学式）

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是_______________

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______________（填序号）

①混合物A   ②CaCl2固体    ③NaCl固体

 

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