我国城市环境中的大气污染物主要是 A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、N...

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物

填空和回答下列问题

（1）B物质是_______________（写化学式）

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是_______________

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______________（填序号）

①混合物A   ②CaCl2固体    ③NaCl固体

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：

（1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；

（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式。肯定有____________；可能含有____________

离子方程式：

（1）____________________________

（2）____________________________

（3）____________________________

（1）为检验某溶液中是否含有SO42-离子，需加入两种试剂，其最佳操作顺序为：

①先加入______（填化学式），现象_____________________________

②后加入______（填化学式），现象_____________________________

结论：该溶液中一定含有SO42-离子

（2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，为完全除去SO42-得到纯净的KNO3溶液，所需试剂为________、_____、_____（按所加顺序填化学式）。

从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）

（1）制备H2   Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑    盐酸起______作用

（2）制备Cl2  MnO2+4HCl =MnCl2 +Cl2↑+2H2O   盐酸起______作用

（3）制备CO2  CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O   盐酸起______作用

A．氧化剂                 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂    D．既不是氧化剂也不是还原剂

（1）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。

（2）维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+Fe2+

①在此变化中，Fe3+被_______（填氧化或还原，下同）；维生素C是_______剂

②若有1molFe3+转化为Fe2+，则维生素C______（填得或失）_______mol电子