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从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号） （1）...

从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）

（1）制备H2   Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑    盐酸起______作用

（2）制备Cl2  MnO2+4HCl =MnCl2 +Cl2↑+2H2O   盐酸起______作用

（3）制备CO2  CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O   盐酸起______作用

A．氧化剂                 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂    D．既不是氧化剂也不是还原剂

 

A B D 【解析】 试题分析：反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，H元素化合价降低，则HCl表现为氧化性，；反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素化合价升高，则HCl表现为还原性；反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中，H和Cl元素化合价都没有发生变化，为复分解反应，盐酸表现酸性。 【考点定位】考查氧化还原反应 【名师点晴】氧化还原反应中所含元素化合价降低的物质是氧化剂，具有氧化性，发生还原反应，所含元素化合价升高的物质是还原剂，具有还原性，发生氧化反应，故可结合元素化合价的变化，判断物质具有的性质，本题HCl中H元素化合价为+1价，Cl元素化合价为-1价，如H元素化合价降低，则HCl表现为氧化性，如Cl元素化合价升高，则HCl表现为还原性，发生复分解反应时，HCl表现为酸性，以此解答。  
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考点分析：
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（1）在Cu+2H2SO4（浓）满分5 manfen5.comCuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。

（2）维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+满分5 manfen5.comFe2+

①在此变化中，Fe3+被_______（填氧化或还原，下同）；维生素C是_______剂

②若有1molFe3+转化为Fe2+，则维生素C______（填得或失）_______mol电子

 

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（1）写出下列离子方程式相应的化学方程式

①Ca2++CO32-=CaCO3↓    化学方程式_____________

②Cu2++Fe =Cu +Fe2+    化学方程式_____________

（2）鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水，可选用的试剂有（填编号）________

A．盐酸     B．NaCl溶液   C．BaCl2溶液

 

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下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是________，属于碱的是________，属于酸的是________，属于盐的是______

 

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将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是

A．硫酸铜溶液         B．稀硫酸       C．氯化镁溶液      D．氯化钠溶液

 

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15g某金属混合物与足量盐酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物可能是

A．Mg、Al     B．Mg、Fe      C．Zn、Fe     D．Al、Zn

 

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