已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol ②...

已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

AD 【解析】试题分析：A．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；B．焓变是用反应前后生成物的能量和减去反应物的能量和表示，当完全以热量形式变化时，称为反应热，故B错误；C．稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以△H＜-57.3 kJ/mol，故C错误；D．稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，△H=-57.3 kJ/mol，故D正确；故选AD。考点：考查燃烧热、中和热的概念分析理解

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考点分析：

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某反应的△H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于100kJ•mol-1

B．正反应活化能不小于100kJ•mol-1

C．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1

D．逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1

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有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③⑥

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反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.6 mol/(L•s) B．υ(C)=0.5 mol/(L•s)

C．υ(B)=0.6 mol/(L•s) D．υ(A)=0.15 mol/(L•s)

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下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是

①C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1 C(s) + 1/2O2(g) ═CO(g) △H2

②S(s) +O2(g)═SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)═SO2(g) △H2

③H2(g) + 1/2O2(g) ═H2O(l) △H1 2H2(g) +O2(g) ═2H2O(l) △H2

④CaCO3(s) ═CaO(s) +CO2(g) △H1 CaO(s) +H2O(l) ═Ca(OH)2(s) △H2

A．①② B．②④ C．③④ D．②③④

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已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ B．＜196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

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试题属性

题型：选择题
难度：中等