下列说法正确的是（） A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu...

下列说法正确的是（）

A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是

Cu2＋、H＋、Pb2+

C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体

D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

C 【解析】试题分析：A．该反应不能自发进行，所以不能根据Cu+H2SO4CuSO4+H2↑判断还原性强弱，错误；B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，氧化性强的离子阴极上先得电子，则Cu2+先得电子，由于溶液中H+浓度很小，Pb2+很大，Pb2+先得电子，H+后得电子，所以阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2+、Pb2+、H+，错误；C．含amolNa2S的溶液通入二氧化硫，发生的反应，Na2S+2SO2+2H2O=2NaHSO3+H2S 2H2S+SO2=3S+2H2O amol 2amol amol a 0.5a 据方程式得：amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体，正确；D．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂﹥氧化产物，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生，正确。【考点定位】氧化性、还原性强弱的比较，电解原理等【名师点睛】本题考查了氧化还原反应、电解原理的应用，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等，氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较是中学化学的重点也是难点。注意把握氧化性和还原性强弱的比较方法。1、单质或简单离子的氧化性或还原性可以根据元素周期表的相似性和递变性来判断。2、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物3、根据电极反应、以及放电的先后：负极材料的还原性比正极材料的还原性强，先放电的氧化性（或还原性）强。

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考点分析：

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有关粒子在相应条件下能大量共存的是（）

A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2

B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl-、CO32-

C．c(H+)=1.0 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I-

D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2‑

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色。	该溶液一定是钠盐溶液
C	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊	析出了NaHCO3
D	常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。	铝和浓硝酸不反应

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NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（）

A．标准状况下，22.4 L氦气含有NA个氦原子

B．20 g重水含有10 NA个电子

C．12.5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA

D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA

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下列依据相关实验得出的结论正确的（）

A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物

B．用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-

D．相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

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混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）

A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合

C．物质的量之比为2：1的NaHCO3与Na2O2溶于水

D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

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试题属性

题型：选择题
难度：中等

下列说法正确的是（ ） A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu...

下列说法正确的是（） A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu...