下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 |
A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解生成了NO2 |
B | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色。 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
C | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
D | 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。 | 铝和浓硝酸不反应 |
NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L氦气含有NA个氦原子
B．20 g重水含有10 NA个电子
C．12.5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA
下列依据相关实验得出的结论正确的（ ）
A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物
B．用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-
D．相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强
混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合
C．物质的量之比为2：1的NaHCO3与Na2O2溶于水
D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g
已知：
△
△
，
且
、
、
、
均大于零，则下列说法正确的是（ ）
A．断开
键所需的能量为
B．
，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
C．
△
D．向
中通入
，发生反应时放热
