混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为...

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法错误的是（  ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

已知：  △

△

，

且、、、均大于零，则下列说法正确的是（  ）

A．断开键所需的能量为

B．，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

C．  △

D．向中通入，发生反应时放热

下列离子方程式正确的是（  ）

A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+＝SO42 －+3S↓+2H2O

C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2= 4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是（  ）

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+

下列实验不能达到目的的是（   ）

A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体

B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液

D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3