|
常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10。 下列说法正确的是 A．对应酸的酸性：HX < HY < HZ B．盐溶液中离子浓度 c(Z-) > c(Y-) > c(X-) C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 D．溶液中阴、阳离子总浓度：NaX > NaY > NaZ
常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是 A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是
下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是 A.． 在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－ B． 由水电离出的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32－ C．c(H+)<c(OH－)溶液：Na+、K+、SO32－、AlO2－ D．某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－
下列与滴定实验有关的说法中正确的是 A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂 B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸 D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值） A．1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1 NA个OH- C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2 NA个电子 D．将0.1 mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA个Al3+
下列有关电离或离子方程式中，正确的是 A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2O B．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓ C．用惰性电极电解MgCl2溶液: 2Cl-+2H2O D．KHS溶液中HS-的电离：HS-+ H2O
水的电离过程为H2O A．水的电离是一个放热过程 B．35℃时，c(H+)＞c(OH-) C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)＝1.0×10-3mol/L D．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变
下列叙述与盐类水解无关的是 A．Na2CO3溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中 B．饱和食盐水使甲基橙显黄色 C．FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3 D．0.1mol/LCuCl2溶液中，c(Cu2+)＜0.1mol/L
下列说法正确的是 A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍 C．室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等 D．室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍，则c(H+)：c (SO42-)=2：1
(1)某溶液中可能含H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下左图所示：溶液中一定存在的阳离子为 ，其物质的量之比 可能存在的阳离子如何用实验确定 。
(2)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如上右图所示 ①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上 ②曲线B的溶质为 ③A溶液最多还能吸收CO2体积(标况)为 mL
某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）
（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f， 接 ， 接 ，接 。 （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 。 A．NaNO3溶液 B．CCl4 C．苯 D．稀硝酸 （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。 （4）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式 。 Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 。 Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留 。
在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
请填写以下空白： （1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。写出其分解的化学方程式_____________ _____。 （2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。 （3）写出过量F通入A中生成沉淀的离子方程式：______________。 （4）每生成1 mol D（固体），同时生成_________mol E。
（1）在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，XO4－、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为： （2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应： 2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。 在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是 。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目 。 （3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题： ①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式： ________＋________＋ H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式） ②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。
(1)下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 （填序号）。 ①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石． （2）将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2 、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为 。如果将等物质的量换成等质量则 。（填序号） （3）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为__________或________时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的1/4。
120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．1.2 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下，再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为 A．88% B．75% C．25% D．32%
用1L0.5mol·L－1NaOH溶液吸收0.4molCO2，所以溶液中的CO32-和HCO的物质的量浓度之比约是 A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶1
若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H2，则该金属是 A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
A．x＝2.24 B．铝的物质的量为0.2 mol C．反应时，Na、Mg、Al均过量 D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像
中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金(单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物)做载热介质，将一定质量的合金进行实验，有关说法不正确的是 A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na） C．铝钠合金投入足量水中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大 D．铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A．OH-＋CO32-＋2H+ ===HCO3-＋H2O B．2OH-＋CO32-＋3H+ ===HCO3-＋2H2O C．2OH-＋CO32-＋4H+ ===CO2↑＋3H2O D．OH-＋CO32-＋3H+ ===CO2↑＋2H2O
研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： B．Na2O2和等物质的量的CO2、H2O(g)： C．NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物： D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：
某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH–、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaAlO2、HCl、H2SO4 ③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4 ④AgNO3、Na2CO3、KCl A．①②④ B．②③ C．①② D．①③
下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是 ① CO2 → C ②Al(OH)3→Al2O3 ③ SiO2 → H2SiO3 ④Al2O3→Al(OH)3 ⑤ Na2O2 → NaCl ⑥Al→AlO2- A．①④ B．③④ C．②③ D．⑤⑥
把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是 A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaHCO3
在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵 g．烧杯h．坩埚 i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙 A．abdi B．cefk C．fghl D．bcegj
下列说法不正确的是 A．用加热法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3 B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3 C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D．小苏打可中和胃酸、Al(OH)3也可
|
