中国环境监测总站数据显示,颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
Ⅰ.将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度 /mol.L-1 | 4×10-5 | 6×10-5 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性,试样的pH=_________。
Ⅱ.NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=________。
②当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出.写出NO被CO还原的化学方程式___。
2CO(g)═2C(s)+O2(g),已知该反应的△H>0,该设想不能实现,他的依据是_______。
Ⅲ.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
①用离子方程式表示反应器中发生的反应___________________________。
②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池.电池充放电时的总反应为:Ni(OH)2+M NiO(OH)+MH,电池放电时,负极电极反应式为:________________________。
Ⅰ.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素.请用化学用语回答:
(1)推断B元素在元素周期表中的位置_______________________。
(2)A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸,其化学方程式为_____________。
(3)用电子式表示化合物E2F的形成过程_______________________。
(4)下图为某新型发电装置示意图,其负极电极反应为_______________________。
(5)在101kPa、25℃下,16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2,放出312kJ热量,则C2A4和D2反应的热化学方程式为_______________________。
Ⅱ.A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是___________。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的 化 学式为___________。
(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为___________。
在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是
A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、 BaCO3
D.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:OH-、CO32、AlO2-、Al(OH)3
类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列各说法中正确的是
A.O2与Cu反应生成CuO,S与Cu反应生成CuS
B.CaC2能水【解析】
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,则Al4C3也能水【解析】
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑
C.根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜.溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL.灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是
A.35g B.30g C.20g D.15g
科学家预言超级原子的发现将会重建周期表,2015年1月美国科学在《Science》是发表论文,宣布发现了A1的超原子结构A113和A114,Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素,己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价 电子).下列说法不正确的是
A.Al14有42个价电子,且与IIA族元素性质相似
B.Al13有39个价电子,且与卤素性质类似
C.Al13、Al14 互为同素异形体
D.Al13原子中存在离子键