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甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两...

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是

A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子

C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族

D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的

 

D 【解析】 试题分析：0.1 mol•L-1D溶液的pH为13（25℃），D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D应为NaOH，发生反应：A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na元素，故F为氧气，可知A是Na2O2、B是水，再根据反应：A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸钠，则乙为C， A．由以上分析可知：甲为氢、乙为碳、丙为氧、丁为钠，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：丁＞乙＞丙＞甲，故A错误；B．A与足量的B完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，故B错误；C．丙为O元素，在周期表中的位置为：第二周期第ⅥA族，故C错误；D．有C、H、O、Na四种元素组成的盐NaHCO3溶液显碱性，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性，故D正确；故选D。 考点：考查元素周期表与元素周期律，为元素化合物推断。  
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考点分析：
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某研究小组通过实验探究金属及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

B．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

 

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下列实验现象预测正确的是

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A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色   

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化

D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

 

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今有如下三个热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol-1

H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1

关于它们的下列表述，正确的是

A．它们都是吸热反应                B．氢气的燃烧热为△H=akJ•mol-1

C．反应热的关系：a=b               D．反应热的关系：2b=c

 

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下列说法正确的是

A．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O满分5 manfen5.com2Cu+O2↑+4H+

C．等质量的N2和CO所含原子数均为2NA

D．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小

 

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将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是

A．催化剂             B．漂白剂         C．还原剂         D．氧化剂

 

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