常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是： A．某HCl溶液的pH...

D 【解析】 试题分析：A．某HCl溶液的pH值为2，因盐酸抑制水的电离，溶液中的OH－来源于水的电离，则溶液中由水电离的c(H+)=10－14/10-2=10-12mol•L-1，故A错误；B．水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)，故B错误；C．假设各为1mol，则n(Na2CO3)=n(NaHCO3)，存在2n(Na+)=3n(Na2CO3)+3n(NaHCO3)，根据物料守恒，应有2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，故C错误；D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，得到等浓度的HA和NaA，溶液呈碱性，水解大于电离，所以反应后的混合液：c(HA)＞C(Na+)＞c(A-)，故D正确；故答案为D。 【考点定位】考查离子浓度的大小比较，涉及电荷守恒与物料守恒的应用。 【名师点晴】本题考查电解质溶液的内容，要准确分析溶液里存在的电离平衡与水解平衡，特别不能忽视水的电离平衡的存在，结合电解质溶液中存在的微粒，分析影响平衡的因素，准确判断水的电离平衡移动方向、溶液的酸碱性等，酸碱溶液混合时要快速确定混合液的酸碱性，常用理论有（1）等浓度等体积的一元酸与一元碱混合，谁强显谁性，双强显中性；（2）两溶液的pH之和等于14，等体积混合时谁弱显谁性，双强显中性；至于混合后溶液中离子微粒的浓度比较，可先建立溶液中的电荷守恒式及物料守恒式，再进行比较，相信定能迎刃而解。