（必须有解题步骤，否则0分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固...

2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中Na＋和H2O的个数比为1:100，则最初需要加入            克水。

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．

I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

（1）电解反应的化学方程式为                     ．

（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是                      。

Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式      ；若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是               mol．

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                         ．

（3）C装置的作用是                      

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                    。②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）          。

为避免此副反应的发生，可将装置做何改进                        。

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是                      (填序号)，仪器E的名称是           ，本实验所需玻璃仪器E规格为      mL。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有             (填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质               D． 量取一定体积的液体

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为          mL

(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用          mL规格的量筒最好。

某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成。

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。

请回答：

（1）c(CO32－)=______   mol/L。

（2）K＋是否存在？_____    (填“存在”或“不存在”)；若存在，浓度范围是________        （若不存在，则不必回答第2问）。

（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？     ，若存在，这种离子如何进行检验？

在 K2Cr2O7 + HCl→ KCl + CrCl3 + Cl2+ H2O反应中:

（1）            元素被氧化，            是氧化剂。

（2）           是氧化产物，            发生氧化反应。

（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为      。

（4）用双线桥标明电子转移的方向和数目并配平方程式。