质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）
A． 等于2a% B． 大于2a% C． 小于2a% D． 无法确定
如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是
甲 | 乙 | |||
| 滴管中 | 烧瓶中 | 滴管中 | 烧瓶中 |
A | 水 | 过氧化钠 | 饱和碳酸氢钠溶液 | CO2 |
B | 水 | 钠 | 饱和碳酸钠溶液 | CO2 |
C | NaOH溶液 | 碳酸氢钠 | 澄清石灰水 | 碳酸氢钠 |
D | 稀盐酸 | 碳酸氢钠 | 饱和食盐水 | Cl2 |
有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化剂
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
下列关于Na及其化合物的叙述正确的是
A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁
B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多
C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2
D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1mol O2，消耗2mol氧化剂
同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是
A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
C．2KNO32KNO2+O2↑ D．NH4NO3
N2O↑+2H2O
